Qu'est-ce qu'une réaction de synthèse?
Les réactions chimiques se produisent partout, de différentes manières. L'un des types les plus formateurs est la réaction de synthèse, qui réunit deux ou plusieurs éléments pour créer un composé différent. Les substances simples sont appelées réactifs, et le nouveau composé plus complexe est appelé le produit. L'eau est peut-être l'exemple le plus simple pour mieux comprendre la réaction de synthèse: H2O est le produit de deux atomes d'hydrogène et d'un atome d'oxygène. Correctement notée, l'équation de l'eau est H2 + O -> H2O.
La réaction de synthèse a la particularité d’être l’une des plus faciles à visualiser avec l’équation la plus simple à équilibrer. Il en va de même pour la réaction de décomposition, qui agit en sens inverse pour montrer ce qui arrive aux composés complexes lorsqu'ils se décomposent en éléments plus simples. Suivant l’exemple ci-dessus, deux molécules d’eau s’évaporent en un atome d’oxygène et un atome d’hydrogène, ou 2H2O -> 2H2 + O2.
Le chauffage ou le refroidissement est un élément de nombreuses réactions de synthèse, comme c'est le cas pour de nombreuses réactions de décomposition. L'addition au chauffage ou au refroidissement de produits dans une réaction de système est représentée dans une équation par le symbole triangulaire Delta situé au-dessus du signe de rendement, ou flèche,. Lorsqu'une réaction de synthèse et de décomposition peut être illustrée dans une seule équation, qui fonctionne dans les deux sens, elle est souvent indiquée par une flèche de rendement à deux voies, comme celle-ci, "<->".
Ingénieurs chimistes, chimistes, biologistes et scientifiques de l'environnement ne sont que quelques-uns des professionnels qui doivent se familiariser avec divers composés de la réaction de synthèse. Ces types de mariages se produisent dans toutes les sphères du monde naturel. Lorsque des métaux et de l'oxygène se combinent pour former différents oxydes métalliques, par exemple, ou lorsque le sodium et la chrolrine se fondent pour former du chlorure de sodium, le sel de table de vos aliments. L'équation: 2Na + Cl2 -> 2NaCl.
Toutes les équations composées montrant deux réactifs ou plus donnant un produit composé n'est pas une réaction de synthèse. Une réaction de déplacement, par exemple, se produit lorsqu'un composé est modifié par un élément pour former un nouveau composé. La clé est de déterminer si tous les réactifs de la première moitié de l’équation sont bien de simples sous-titres et ne sont pas déjà considérés comme un composé - tel que l’eau. Un arrangement de composé encore plus compliqué est la réaction d'échange, au cours de laquelle deux composés ou plus échangent des éléments pour former deux ou plusieurs composés complètement différents.