Hvad er en homolog serie?

En homolog serie refererer til organiske molekyler eller forbindelser, der har en lignende molekylformel, hvilket får forbindelserne til at have lignende kemiske egenskaber. Når molekylstørrelsen af ​​forbindelsen øges inden for den homologe serie, udviser de fysiske egenskaber også en gradvis ændring. Den største forskel mellem forbindelser i sådanne serier er tilsætningen af ​​en ekstra carbon- og dihydrogengruppe, CH2.

Mange forskellige typer forbindelser har homologe serier. De mest almindelige serier inkluderer alkaner, ethere og alkoholer; andre homologe serier indbefatter alkener eller olefiner og alkyner og carboxylsyrer. Alkaner er forbindelser, der kun indeholder kulstof og brint forbundet med enkeltbindinger. Ætere er forbindelser, der har en funktionel ethergruppe, der består af et ilt bundet til enten to alkan eller til to arylforbindelser, afbildet som RO-R '. R og R 'henviser til de forskellige alkan- eller arylforbindelser.

Alkoholer indeholder en funktionel gruppe, der består af et ilt bundet til et hydrogen (-OH), og alkener har en funktionel gruppe af en carbon dobbeltbundet til et andet carbon (C = C). Alkyner ligner alkener, skønt den funktionelle gruppe består af et carbonmolekyle med en tredobbelt binding til et andet carbonmolekyle. Carboxylsyrer er syrer, der indeholder mindst en carboxylgruppe (-COOH).

Forbindelserne i serien varierer med en CH2-enhed og en vis molekylmasse. Alkanserien begynder med methan med en molekylformel på CH4 og en masse på 16,04. Den næste forbindelse er ethan med en formel på C2H6 og en masse på 30,07. Dette efterfølges af butan, formel C4H10 og masse 58.12, og pentan, formel C5H12 og masse 72.15. Som det kan ses, indeholder ethan en mere kulstof og to mere brint end metan og har en masse på 14 mere end methan. Det samme sker mellem ethan og butan og butan og pentan.

De fysiske egenskaber af disse forbindelser ændres også gradvist, når molekylerne bliver større. Når længden af ​​carbonkæden øges, formindskes forbindelsens evne til at opløses i vand, skønt dette også afhænger af den kemiske natur af den funktionelle gruppe, da nogle funktionelle grupper er mere opløselige i vand end andre. Når kulstofkæderne i den homologe serie bliver længere, ændres forbindelsens kogepunkt. Mens det i mange tilfælde øges, hvis kulstofkæden begynder, når formen forgrener sig, vil kogepunktet begynde at falde. Dette er kun en af ​​de undtagelser, der findes inden for de fysiske ændringer.

ANDRE SPROG

Hjalp denne artikel dig? tak for tilbagemeldingen tak for tilbagemeldingen

Hvordan kan vi hjælpe? Hvordan kan vi hjælpe?