Hvad er molekylær kemi?

Molekylær kemi er kemi af molekyler, der dækker det meste af kemi som helhed. Molekyler består af forskellige kombinationer af atomer, de grundlæggende byggesten for alt omkring os. Der er 92 elementer, der forekommer naturligt på Jorden, ud over 25 kunstige elementer, der er skabt i små mængder i partikelacceleratorer og atomreaktorer. Ud af de 92 naturlige elementer udgør forskellige arrangementer på 12 99% af alle klipper og jord, mens arrangementerne på 5 udgør 99,97% af atmosfæren. Andre elementer findes i spormængder, normalt en del pr. Million eller mindre.

Grundlæggende elementer i molekylær kemi er baseret på kvaliteter af atomer kaldet valence. Hvert atom består af små partikler kaldet elektroner, der kredserer en kerne lavet af partikler kaldet protoner og neutroner. Disse elektroner kredsløb er "skaller" udpeget af fysikens love - den første skal har en kapacitet på to elektroner, den anden har en kapacitet på 6, denTredje 10, den fjerde 14, den femte 18, den sjette 22 og den syvende 26.

Hvis et atom har "for få" elektroner, således at dets yderste elektronskal (også kendt som en orbital) har mere eller mindre end otte elektroner, ønsker det "at enten slippe af med elektroner eller vinde dem ved at binde med et andet atom. Tendensen til at "have" otte elektroner i den yderste skal, det samme antal som findes i ædelgasser som helium (de mest stabile elementer), kaldes octet -reglen, en grundlæggende kendsgerning for molekylær kemi. Disse kræfter dikteres af lovene om elektromagnetisme.

For at visualisere molekylær kemi er her et eksempel. Et almindeligt molekyle er salt, NaCI eller natriumchlorid. Salt består af to atomer, der er låst til hinanden i en atombinding. Natriums yderste elektronskal har kun en elektron, men har en kapacitet til ti. Chlorens yderste skal har syv elektroner, men en kapacitet Feller ti. Når de to binder sammen, får de otte elektroner i deres kollektive yderste skal og tilfredsstiller oktetreglen. Octet -reglen er opfyldt i utallige molekyler. Disse obligationer kan let repræsenteres på billeder ved hjælp af Lewis Dot -diagrammer.

Når atomer kombineres sammen i stabile strukturer, danner de molekyler, som også kaldes forbindelser. Rene forbindelser eller blandinger af forbindelser med ensartede egenskaber kaldes et stof . Forbindelserne i et stof kan interagere med andre forbindelser, hvilket giver anledning til situationer kaldet kemiske reaktioner. Kemiske reaktioner pågår konstant rundt omkring os, især i vores kroppe, som er verificerede kedel af kemiske reaktioner. Når vi spiser mad, er det at give vores krop molekyler, der kan gennemgå kemiske reaktioner for at frigive energi til dens drift.