Was sind strukturelle Isomere?

strukturelle Isomere sind Verbindungen derselben chemischen Formel, die unterschiedliche Strukturen und Eigenschaften besitzen, basierend darauf, wie ihre konstituierenden Atome geordnet werden. Zum Beispiel gibt es zwei strukturelle Isomere mit derselben chemischen Formel C ₄ h ₁₀ , nämlich normale Butan -Ch < -Sub> 3 ch ₂ ch ₂ ch und methylpropanan (Ch ₃ ) ₂ CHCH ₂ ch ₃ . Es ist interessant, dass normales Butan bei -0,5 Grad Celsius kocht, während Methylpropan bei +28 Grad Celsius kocht. Mit zunehmender Anzahl der Atome steigt die Anzahl der Isomere. Es gibt drei strukturelle Isomere mit chemischer Formel C ₅ h ₁₂ , fünf mit Formel C ₆ h ₁₄ und neun mit Formel c Isomerismus. Im Haushaltsmedizinschrank kann man C _{3 h 8 o oder Isopropylalkohol, manchmal als "Alkohol reiben" identifiziert. Seine strukturelle Formel ist ch 3 ch (oh) ch 3 . Zusätzlich gibt es N-Propylalkohol, ch 3 ch 2 ch 2 (oh) und sogar methylethylether, ch 3 och 2 ch 3 , obwohl sich wahrscheinlich keines dieser beiden Verbindungen im Haus im Haus befindet. Es gibt strukturelle Isomere von Kohlenstoffverbindungen, die auch andere Atome enthalten.}

Was eine solche Fülle isomerer Formen ermöglicht, ist die Fähigkeit der Atome einiger Elemente - insbesondere Kohlenstoff -, sich miteinander zu verbinden. Dies liegt an der Art der Bindungen zwischen den Atomen. Angrenzende Kohlenstoffatome werden durch kovalente Bindungen verbunden, in denen sich die teilnehmenden Atome gleichermaßen Elektronen teilen, anstatt sie von einem Atom auf das andere zu übertragen. Um in gewöhnlichem Tischsalz NaCl zu veranschaulichen, das TeilIpating Natriumatom verleiht dem Chloratom ein einziges verfügbares Elektron, und die beiden Atome werden elektrostatisch angezogen. Es gibt nichts dergleichen zwischen den zusammengeschlossenen Kohlenstoffatomen in Ethan, C ₂ h ₆ .

Silizium und Bor besitzen die gleiche Fähigkeit, sich ohne Elektronentransfer miteinander zu verbinden. Die strukturellen Isomere von Silizium und Bor sind in den Silanen - Verbindungen von Silizium und Wasserstoff - und den Boranen - gut dargestellt. Verbindungen von Kohlenstoff und Wasserstoff beginnen mit dem Molekül -Methan, Ch ₄ . Analog beginnen die Verbindungen von Silizium und Wasserstoff mit Silan, sih ₄ . Interessanterweise beginnen die Verbindungen von Bor und Wasserstoff unterschiedlich mit Boran, BH ₃ - eine Verbindung, die nur im gasförmigen Zustand bekannt ist, der schnell zu Form b ₂ h ₆ .

dimerisiert.

Die Fähigkeit, strukturelle Isomere zu bilden, erhöht die Anzahl der möglichen Verbindungen starkmit einer nahezu endlosen Reihe von Eigenschaften. Im Falle von Kohlenstoff ermöglichen strukturelle Isomere die Verbindungen des Lebens. Für Silizium und Bor bietet die große Vielfalt der Verbindungen den wissenschaftlichen und hergestellten Welten zu einer Vielzahl von Reagenzien. Eine Anwendung von Silanderivaten ist in Beschichtungen, die es ermöglichen, biologisch harmlose Materialien an Titanimplantatstrukturen zu befestigen. Was Boranes betrifft, können sie in spezialisierten organischen Synthesen, in exotischen Brennstoffzellen und sogar für Rocketry -Brennstoff verwendet werden.