구조 이성질체는 무엇입니까?
구조 이성질체는 이들의 구성 원자가 정렬되는 방식에 기초하여 다른 구조 및 특성을 갖는 동일한 화학 공식의 화합물이다. 예를 들어, 동일한 화학적 공식 C 4 h 10 , 즉 정상적인 butane ch 3 ch 2 ch 2 3 3 3 3 ) 2 chch 2 ch 3 . 메틸 프로판은 섭씨 +28도에서 끓는 반면, 섭씨 -0.5도에서 정상적인 부탄 끓는 것은 흥미 롭습니다. 원자 수가 증가함에 따라 이성질체의 수가 증가합니다. 화학적 공식 C <서브> 5 12 , 포뮬러 C 6 14 14 14 14 7 h 16 16 . 이성질체. 가정 의학 내각에서 c 3 <을 찾을 수 있습니다/sub> h 8 o 또는 이소 프로필 알코올은 때때로 "알코올을 문지르는"것으로 확인되었습니다. 그것의 구조적 공식은 ch 3 ch (OH) ch 3 이다. 또한, N- 프로필 알코올, ch 3 2 2 2 2 2 (OH) 및 메틸 에틸 에테르, ch 3 2 3 가 있습니다. 다른 원자를 함유하는 탄소 화합물의 구조 이성질체가 있습니다.
그러한 풍부한 이성질체 형태를 가능하게하는 것은 몇 가지 요소, 특히 탄소가 서로 결합하는 몇 가지 요소의 원자의 능력입니다. 이것은 원자 사이의 결합의 특성 때문입니다. 인접한 탄소 원자는 공유 결합에 의해 결합된다. 결합은 참여한 원자가 전자를 한 원자에서 다른 원자로 옮기지 않고 전자를 동등하게 공유한다. 보통 테이블 소금에서 NaCl, 입자를 설명하기 위해Ipating 나트륨 원자는 염소 원자에 이용 가능한 하나의 전자를 제공하고, 두 원자는 정전기 적으로 끌린다. 이와 같은 것은 에탄에서 결합 된 탄소 원자, c 2 h 6 .
실리콘과 붕소는 전자 전달없이 서로 결합하는 것과 동일한 능력을 가지고 있습니다. 실리콘 및 붕소의 구조적 이성질체는 실란 (실리콘 및 수소의 화합물)과 보란의 붕소와 수소의 화합물에 잘 설명되어있다. 탄소 및 수소의 화합물은 분자 메탄, CH <서브> 4 에서 시작합니다. 이와 유사하게, 실리콘 및 수소의 화합물은 Silane, sih 4 에서 시작합니다. 흥미롭게도, 붕소와 수소의 화합물은 보레인, bh 3 -과 다르게 시작됩니다. - 기체 상태에서만 알려진 화합물은 b 2 6 .
를 형성하기 위해 빠르게 이량 체화됩니다.구조 이성질체를 형성하는 능력은 가능한 화합물의 수를 크게 증가시킵니다.거의 끝없는 특성 범위가 있습니다. 탄소의 경우, 구조 이성질체는 생명의 화합물을 가능하게한다. 실리콘 및 붕소의 경우, 다양한 화합물은 과학 및 제조 세계에 수많은 시약을 제공합니다. 실란 유도체의 하나의 적용은 생물학적으로 무해한 물질을 티타늄 임플란트 구조에 부착 할 수 있도록하는 코팅에있다. 보란의 경우, 특수 유기 합성, 이국적인 연료 전지 및 로켓 연료에도 사용될 수 있습니다.