Co jsou strukturální izomery?

Strukturální izomery jsou sloučeniny stejného chemického vzorce, které mají různé struktury a vlastnosti založené na tom, jak jsou uspořádány atomy jejich složek. Například existují dva strukturální izomery se stejným chemickým vzorem C 4 H ₁₀ , jmenovitě normální butan Ch ₃ Ch 2 Ch ₂ Ch 3 a methylpropan (Ch ₃ ) ₂ chch ₂ ch ₃ . Je zajímavé si všimnout, že normální butan se vaří při -0,5 ° C, zatímco methylpropan se vaří při +28 stupňů Celsia. Jak roste počet atomů, zvyšuje se počet izomerů. Existují tři strukturální isomery s chemickým vzorem C 5 h ₁₂ , pět s vzorem C ₆ H ₁₄ a devět s vzorem C H ₁₆

Strukturální izomery uhlíku nejsou omezeny pouze na uhlík a Hydrogen, které jsou nejznámějšími, které jsou nejznámějšími konstrukcemi, a to je nejznámější, které jsou nejznámějšími konstrukčními, které jsou nejznámějšími, a to jsou nejznámějšími, které jsou nejznámějšími, které jsou nejznámějšími, které jsou nejznámějšími konstrukčními, ačkoliv nejznámějšími izomery z uhlíku a hydrogenu. izomerismus. V kabinetu pro domácí medicínu lze najít C ₃ h ₈ nebo isopropylalkohol, někdy identifikovaný jako „tření alkoholu“. Jeho strukturální vzorec je ch ₃ ch (oh) ch ₃ . Kromě toho existuje n-propylalkohol, ch ₃ ch ₂ ch 2

To, co umožňuje takové množství izomerních forem, je schopnost atomů několika prvků - zejména uhlíkových - připojit se k sobě. Je to způsobeno povahou vazby mezi atomy. Přilehlé atomy uhlíku jsou spojeny kovalentními vazbami, vazbami, ve kterých účastnické atomy sdílejí elektrony stejně, spíše než je přenášejí z jednoho atomu na druhý. Pro ilustraci, v obyčejné stolní soli, NaCl, částiAtom sodíku sodíku dává svůj jeden dostupný elektronů atomu chloru a oba atomy jsou elektrostaticky přitahovány. Nic takového neexistuje mezi spojenými atomy uhlíku v ethanu, C 2 H ₆

křemík a boron mají stejnou schopnost navzájem se spojit bez přenosu elektronů. Strukturální izomery křemíku a boru jsou dobře ilustrovány v silacích - sloučeninách křemíku a vodíku - a boránů - sloučenin boru a vodíku. Sloučeniny uhlíku a vodíku začínají methanem molekuly, CH ₄ . Analogické tomu, sloučeniny křemíku a vodíku začínají silanem, SIH ₄ . Zajímavé je, že sloučeniny boru a vodíku začínají odlišně s Borane, BH _{3 - sloučenina známá pouze v plynném stavu, která se rychle dimerizuje do formování B 2 H 6}

Schopnost tvořit strukturální izomery výrazně zvyšuje počet možných sloučenins téměř nekonečným rozsahem vlastností. V případě uhlíku umožňují strukturální izomery sloučeniny života. Pro Silicon a BORON poskytuje velká řada sloučenin vědeckým a výrobním světostem řadu činidel. Jedna aplikace silanových derivátů je v povlacích, které umožňují, aby se biologicky neškodné materiály připojily ke strukturám implantátu titanu. Pokud jde o borany, mohou být použity ve specializovaných organických syntézách, v exotických palivových článcích a dokonce i v raketorickém palivu.