¿Qué son las reacciones de desplazamiento?
Una reacción de desplazamiento es aquella en la que un elemento o grupo es desplazado de un compuesto químico por otro elemento o grupo. En reacciones de desplazamiento único, el elemento más reactivo desplaza el menos reactivo. En las reacciones de doble desplazamiento, que más comúnmente tienen lugar entre soluciones acuosas de compuestos iónicos, los cationes cargados positivamente y los aniones cargados negativamente cambian. La reacción generalmente continúa porque uno de los productos es insoluble y se precipita como un sólido o evoluciona como un gas, o porque los reactivos son un ácido y una base, que siempre producirá una sal y agua.
Las reacciones de desplazamiento único incluyen el reemplazo de un metal en un sal con un metal más reactivo. Por ejemplo, el hierro desplazará el cobre de una solución de sulfato de cobre porque es más reactivo: Fe + CUSO 4 -> Cu + Feso 4 . Este tipo de reacción se puede usar para el revestimiento de metal.
metales que son más reactivos que el hidrógeno lo desplazaránde ácidos. Por ejemplo, si se agrega zinc al ácido clorhídrico, la reacción producirá cloruro de zinc e hidrógeno, porque el zinc es más reactivo que el hidrógeno: Zn + 2HCl -> Zncl 2 + H2. Los metales que son menos reactivos que el hidrógeno, por ejemplo, cobre, plomo, plata y oro, no lo desplazarán de un ácido.
La reacción de termita bien conocida, en la que se usa aluminio en polvo para desplazar un metal de un compuesto, generalmente un óxido, es un ejemplo de una reacción de desplazamiento entre los sólidos. En su forma más común, el hierro se produce mediante la reacción de aluminio con óxido de hierro III: Fe 2 o 3 + 2Al -> 2Fe + Al 2 o 3 . Se evoluciona tanto calor que el hierro se libera como un líquido caliente blanco; A veces se usa como un método de soldar vías de riel rotas.
Las reacciones de desplazamiento entre no metales también son comunes. Un ejemploE es el desplazamiento de yodo de una sal de yoduro por cloro. El cloro es más reactivo que el yodo, por lo que si el gas de cloro se burbujea en una solución de yoduro de sodio, desplazará el yodo: 2Nai + Cl 2 -> 2nacl + i 2 . Este método se utiliza para la producción industrial de yodo.
Un ejemplo de doble desplazamiento es la reacción del cloruro de bario y las soluciones de sulfato de sodio. Cuando se mezclan, reaccionan para producir cloruro de sodio y sulfato de bario. Este último es insoluble y forma un precipitado: BACL 2 + Na 2 SO 4 -> BASO 4 + 2NACL. Por lo tanto, la solución de cloruro de bario se puede usar para probar los iones de sulfato.
Las reacciones de base ácida son otra forma de doble desplazamiento. Estos también se conocen como reacciones de neutralización. Por ejemplo, el ácido clorhídrico y el hidróxido de sodio reaccionarán para producir cloruro de sodio y agua: HCl + NaOH -> NaCl + H 2 o.