O que são reações de deslocamento?
Uma reação de deslocamento é aquela em que um elemento ou grupo é deslocado de um composto químico por outro elemento ou grupo. Nas reações de deslocamento único, o elemento mais reativo desloca o menos reativo. Nas reações de duplo deslocamento, que ocorrem mais comumente entre soluções aquosas de compostos iônicos, os cátions carregados positivamente e os ânions carregados negativamente se alternam. A reação geralmente ocorre porque um dos produtos é insolúvel e precipitado como um sólido ou evoluído como um gás, ou porque os reagentes são um ácido e uma base, que sempre produzirão sal e água.
As reações de deslocamento único incluem a substituição de um metal em um sal por um metal mais reativo. Por exemplo, o ferro deslocará o cobre de uma solução de sulfato de cobre porque é mais reativa: Fe + CuSO4 -> Cu + FeSO4. Este tipo de reação pode ser usado para revestimento de metal.
Metais que são mais reativos que o hidrogênio o deslocam dos ácidos. Por exemplo, se o zinco for adicionado ao ácido clorídrico, a reação produzirá cloreto de zinco e hidrogênio, porque o zinco é mais reativo que o hidrogênio: Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2. Metais menos reativos que o hidrogênio - por exemplo, cobre, chumbo, prata e ouro - não o substituem de um ácido.
A bem conhecida reação termítica, na qual o alumínio em pó é usado para deslocar um metal de um composto, geralmente um óxido, é um exemplo de uma reação de deslocamento entre sólidos. Na sua forma mais comum, o ferro é produzido pela reação do alumínio com óxido de ferro III: Fe 2 O 3 + 2Al -> 2Fe + Al 2 O 3 . Tanto calor é desenvolvido que o ferro é liberado como um líquido branco quente; às vezes é usado como um método de soldagem de trilhos quebrados.
Reações de deslocamento entre não-metais também são comuns. Um exemplo é o deslocamento de iodo de um sal de iodeto pelo cloro. O cloro é mais reativo que o iodo; portanto, se o gás cloro for borbulhado em uma solução de iodeto de sódio, ele deslocará o iodo: 2NaI + Cl2 -> 2NaCl + I2. Este método é usado para a produção industrial de iodo.
Um exemplo de deslocamento duplo é a reação de soluções de cloreto de bário e sulfato de sódio. Quando estes são misturados, eles reagem para produzir cloreto de sódio e sulfato de bário. Este último é insolúvel e forma um precipitado: BaCl2 + Na2SO4 -> BaSO4 + 2NaCl. A solução de cloreto de bário pode, portanto, ser usada para testar íons sulfato.
As reações ácido-base são outra forma de deslocamento duplo. Também são conhecidas como reações de neutralização. Por exemplo, o ácido clorídrico e o hidróxido de sódio reagirão para produzir cloreto de sódio e água: HCl + NaOH -> NaCl + H2O.