O que são reações de deslocamento?

Uma reação de deslocamento é aquela em que um elemento ou grupo é deslocado de um composto químico por outro elemento ou grupo. Nas reações de deslocamento único, o elemento mais reativo desloca o menos reativo. Nas reações de deslocamento duplo, que mais comumente ocorrem entre soluções aquosas de compostos iônicos, os cátions carregados positivamente e os ânions carregados negativamente trocam. A reação geralmente prossegue porque um dos produtos é insolúvel e é precipitado como um sólido ou evoluído como um gás, ou porque os reagentes são um ácido e uma base, que sempre produzirá um sal e água. Por exemplo, o ferro deslocará o cobre de uma solução de sulfato de cobre porque é mais reativo: Fe + CUSO 4 -> Cu + FeSO ₄ . Esse tipo de reação pode ser usado para revestimento de metal.de ácidos. Por exemplo, se o zinco for adicionado ao ácido clorídrico, a reação produzirá cloreto de zinco e hidrogênio, porque o zinco é mais reativo que o hidrogênio: Zn + 2HCl -> ZnCl ₂ + H2. Metais que são menos reativos que o hidrogênio - por exemplo, cobre, chumbo, prata e ouro - não o deslocam de um ácido.

A reação termite bem conhecida, na qual o alumínio em pó é usado para deslocar um metal de um composto, geralmente um óxido, é um exemplo de uma reação de deslocamento entre os sólidos. Em sua forma mais comum, o ferro é produzido pela reação do alumínio com o Óxido de Ferro III: Fe ₂ o 3 + 2al -> 2fe + al ₂ o 3 . Tanta calor é evoluída que o ferro é liberado como um líquido quente branco; Às vezes é usado como um método de soldagem de trilhos quebrados.

As reações de deslocamento

entre não metais também são comuns. Um ExamplE é o deslocamento de iodo de um sal de iodeto por cloro. O cloro é mais reativo que o iodo; portanto, se o gás de cloro for borbulhado em uma solução de iodeto de sódio, ele deslocará o iodo: 2NAi + Cl ₂ -> 2NACl + i _{. Este método é usado para a produção industrial de iodo.}

Um exemplo de deslocamento duplo é a reação das soluções de cloreto de bário e sulfato de sódio. Quando são misturados, eles reagem para produzir cloreto de sódio e sulfato de bário. Este último é insolúvel e forma um precipitado: BACL 2 + Na 2 SO 4 -> Baso 4 + 2NAcl. A solução de cloreto de bário pode ser usada para testar íons sulfatos.

As reações de base ácido são outra forma de deslocamento duplo. Estes também são conhecidos como reações de neutralização. Por exemplo, o ácido clorídrico e o hidróxido de sódio reagirão para produzir cloreto de sódio e água: HCl + NaOH -> NaCl + H 2 o.