Quelles sont les réactions de déplacement?

Une réaction de déplacement est une réaction dans laquelle un élément ou un groupe est déplacé d'un composé chimique par un autre élément ou groupe. Dans les réactions de déplacement unique, plus l'élément réactif déplace le moins réactif. Dans les réactions à double déplacement, qui se déroulent le plus souvent entre les solutions aqueuses de composés ioniques, les cations chargées positivement et les anions chargés négativement échangent. La réaction se déroule généralement parce que l'un des produits est insoluble et est précipité comme un solide ou évolué comme un gaz, ou parce que les réactifs sont un acide et une base, qui produiront toujours un sel et une eau.

Les réactions de déplacement unique comprennent le remplacement d'un métal dans un sel par un métal plus réactif. Par exemple, le fer déplacera le cuivre à partir d'une solution de sulfate de cuivre car il est plus réactif: Fe + Cuso

Les métaux plus réactifs que l'hydrogène le déplacerontdes acides. Par exemple, si du zinc est ajouté à l'acide chlorhydrique, la réaction produira du chlorure de zinc et de l'hydrogène, car le zinc est plus réactif que l'hydrogène: Zn + 2HCl -> Zncl + H2. Les métaux moins réactifs que l'hydrogène - par exemple le cuivre, le plomb, l'argent et l'or - ne le déplaceront pas à partir d'un acide.

La réaction de thermite bien connue, dans laquelle l'aluminium en poudre est utilisé pour déplacer un métal d'un composé, généralement un oxyde, est un exemple de réaction de déplacement entre les solides. Dans sa forme la plus courante, le fer est produit par la réaction de l'aluminium avec l'oxyde de fer III: Fe _{2 o + 2al -> 2fe + al 2 o 3 . Tant de chaleur évolue que le fer est libéré sous forme de liquide chaud blanc; Il est parfois utilisé comme méthode de soudage ensemble des pistes de rail cassées.}

Les réactions de déplacement entre les non-métaux sont également courantes. Un examplE est le déplacement de l'iode d'un sel d'iodure par le chlore. Le chlore est plus réactif que l'iode, donc si le chlore gazeux est bouillonnant dans une solution d'iodure de sodium, il déplacera l'iode: 2nai + Cl 2 -> 2NaCl + I 2 . Cette méthode est utilisée pour la production industrielle d'iode.

Un exemple de double déplacement est la réaction des solutions de chlorure de baryum et de sulfate de sodium. Lorsque ceux-ci sont mélangés, ils réagissent pour produire du chlorure de sodium et du sulfate de baryum. Ce dernier est insoluble et forme un précipité: BACL 2 + NA 2 SO _{4 -> BASO 4 + 2NACL. La solution de chlorure de baryum peut ainsi être utilisée pour tester les ions sulfates.}

Les réactions acides sont une autre forme de double déplacement. Ceux-ci sont également appelés réactions de neutralisation. Par exemple, l'acide chlorhydrique et l'hydroxyde de sodium réagiront pour produire du chlorure de sodium et de l'eau: HCL + NaOH -> NaCl + H