Jakie są reakcje przemieszczenia?

Reakcja przemieszczenia to taka, w której element lub grupa jest wypierana ze związku chemicznego przez inny pierwiastek lub grupę. W reakcjach pojedynczych przemieszczenia element bardziej reaktywny wypiera mniej reaktywny. W reakcjach podwójnych przemieszczenia, które najczęściej występują między wodnymi roztworami związków jonowych, pozytywnie naładowane kationów i ujemnie naładowane aniony zamieniają się. Reakcja zwykle przebiega, ponieważ jeden z produktów jest nierozpuszczalny i jest wytrącany jako stał stały lub ewoluowany jako gaz lub ponieważ reagenty są kwasem i zasadą, która zawsze wytwarza sól i wodę.

Reakcje pojedynczych przemieszczenia obejmują zastąpienie metalu w soli z bardziej reaktywnym metalem. Na przykład żelazo wypiera miedź z roztworu siarczanu miedzi, ponieważ jest bardziej reaktywne: Fe + cuso _{4 -> Cu + Feso 4 . Ten rodzaj reakcji może być stosowany do poszycia metalu.}

Metale, które są bardziej reaktywne niż wodór, wyparciaz kwasów. Na przykład, jeśli cynk zostanie dodany do kwasu solnego, reakcja wytwarza chlorek cynku i wodór, ponieważ cynk jest bardziej reaktywny niż wodór: Zn + 2HCl -> Zncl _{2 + H2. Metale, które są mniej reaktywne niż wodór - na przykład miedź, ołów, srebro i złoto - nie wypierają go z kwasu.}

Dobrze znana reakcja termitowa, w której sproszkowane aluminium służy do wyparcia metalu ze związku, zwykle tlenku, jest przykładem reakcji przemieszczenia między ciałami stałymi. W swojej najczęstszej postaci żelazo wytwarza się przez reakcję glinu z tlenkiem żelaza III: Fe _{2 o 3 + 2al -> 2fe + al Powszechne są również reakcje przemieszczenia między niemetalami. ExamplE jest przemieszczeniem jodu z soli jodku przez chlor. Chlor jest bardziej reaktywny niż jod, więc jeśli gaz chloru zostanie bulgotany do roztworu jodku sodu, wyparcia jodu: 2NAi + Cl 2 -> 2NACl + I 2 . Ta metoda jest stosowana do produkcji przemysłowej jodu.}

Przykładem podwójnego przesunięcia jest reakcja roztworów chlorku baru i siarczanu sodu. Po ich zmieszaniu reagują na wytwarzanie chlorku sodu i siarczanu baru. Ten ostatni jest nierozpuszczalny i tworzy osad: BACL _{2 + na 2 SO 4 -> Baso 4 + 2NACL. Roztwór chlorku baru można zatem zastosować do testowania jonów siarczanu.}

Reakcje kwasowo-zasadowe są kolejną postacią podwójnego przemieszczenia. Są one również znane jako reakcje neutralizacji. Na przykład kwas słynny i wodorotlenek sodu zareagują na wytwarzanie chlorku sodu i wody: HCl + NaOH -> NaCl + H 2

o.