Jaké jsou reakce na přemístění?

Vytěsňovací reakce je taková, ve které je prvek nebo skupina nahrazena z chemické sloučeniny jiným prvkem nebo skupinou. V reakcích s jednoduchým přemístěním reaktivnější prvek přemístí méně reaktivní prvek. Při reakcích dvojitého vytlačení, které se nejčastěji vyskytují mezi vodnými roztoky iontových sloučenin, se kladně nabité kationty a záporně nabité aniony zaměňují. Reakce obecně probíhá, protože jeden z produktů je nerozpustný a je vysrážen jako pevná látka nebo se vyvíjí jako plyn, nebo proto, že reakční složky jsou kyselina a báze, která vždy vytvoří sůl a vodu.

Reakce s jednoduchým vytlačením zahrnují nahrazení kovu v soli reaktivnějším kovem. Například železo vytlačí měď z roztoku síranu měďnatého, protože je reaktivnější: Fe + CuSO4 -> Cu + FeSO4. Tento typ reakce lze použít pro pokovování kovů.

Kovy, které jsou reaktivnější než vodík, vytlačí z kyselin. Například, pokud je zinek přidán do kyseliny chlorovodíkové, při reakci se vytvoří chlorid zinečnatý a vodík, protože zinek je reaktivnější než vodík: Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2. Kovy, které jsou méně reaktivní než vodík - například měď, olovo, stříbro a zlato - jej nevytěsní z kyseliny.

Dobře známá termitová reakce, při které se k vytlačování kovu ze sloučeniny, obvykle oxidu, používá práškový hliník, je příkladem reakce vytěsňování mezi pevnými látkami. Ve své nejběžnější formě se železo vyrábí reakcí hliníku s oxidem železa III: Fe203 + 2Al -> 2Fe + Al203. Vyvolá se tolik tepla, že se železo uvolní jako horká bílá tekutina; to je někdy používáno jako metoda svařování spolu rozbité železniční dráhy.

Reakce přemístění mezi nekovy jsou také běžné. Příkladem je vytěsnění jodu z jodidové soli chlorem. Chlor je reaktivnější než jód, takže pokud se plynný chlor probublává do roztoku jodidu sodného, ​​nahradí jód: 2NaI + Cl2 -> 2NaCl + I2. Tato metoda se používá pro průmyslovou výrobu jodu.

Příkladem dvojitého nahrazení je reakce roztoků chloridu barnatého a síranu sodného. Když jsou smíchány, reagují za vzniku chloridu sodného a síranu barnatého. Ten je nerozpustný a tvoří sraženinu: BaCl2 + Na2S04 -> BaSO4 + 2NaCl. Roztok chloridu barnatého lze tedy použít k testování síranových iontů.

Reakce na bázi kyseliny jsou další formou dvojitého vytlačení. Tito jsou také známí jako neutralizační reakce. Například kyselina chlorovodíková a hydroxid sodný budou reagovat za vzniku chloridu sodného a vody: HC1 + NaOH -> NaCl + H20.