¿Qué es una ecuación química?
Una ecuación química es una representación de las interacciones moleculares en sus cantidades relativas. En una reacción química, la forma en que los átomos se organizan entre sí los cambios. Las estructuras internas de los átomos no se ven afectadas, pero la energía, generalmente en forma de calor, se libera o absorbe durante una reacción química. La composición química de los reactivos, o ingredientes previos a la reacción, se escribe en el lado izquierdo de una ecuación química. Los productos, o compuestos resultantes, están escritos en el lado derecho.
La composición química de un compuesto se representa con una fórmula química. Una fórmula química indica cuántos átomos de cada elemento están presentes en una molécula, o colecciones estables de átomos. Por ejemplo, una molécula de agua tiene la fórmula química H 2 O porque tiene dos átomos de hidrógeno y un átomo de oxígeno. Las fórmulas químicas de múltiples moléculas en una ecuación están separadas por signos más.
Aunque una gran cantidad de materia puede estar reaccionando, A CLa ecuación hemical solo se refiere a las proporciones de las moléculas involucradas. Los reactivos y los productos en una reacción química solo pueden reaccionar en proporciones específicas. Esto se debe a que los átomos no son creados ni destruidos; Cualquiera que sea presente los átomos antes de que la reacción debe permanecer después. Por esta razón, es necesario equilibrar las ecuaciones químicas. Una ecuación química muestra una reacción equilibrada en su cantidad más pequeña posible.
Puede ser necesario agregar coeficientes al lado izquierdo de las fórmulas químicas para lograr una ecuación equilibrada. En muchas reacciones, más de una molécula particular está presente, incluso en la instancia fundamental o más pequeña posible. Si hay dos átomos de un elemento presentes pero no están en la misma molécula, se usa un coeficiente de 2 en lugar de un subíndice. Por ejemplo, 2 h 2 o son dos moléculas de agua, o 4 átomos de hidrógeno y 2 oxígenoátomos.
El campo de estudio de relaciones medibles entre reactivos y productos químicos se llama estequiometría. Es útil para calcular la cantidad de producto que se puede crear con una cantidad dada de reactivo. En las reacciones químicas del mundo real, generalmente es imposible que el 100% de los reactivos se conviertan en productos. Esto se debe a que la materia está separada en el espacio y los reactivos deben estar en contacto con otros para reaccionar.
La notación adicional en una ecuación química puede revelar más información sobre la reacción. Cuando los átomos o moléculas tienen una carga eléctrica, por ejemplo, este número está escrito en el superíndice con un signo más o menos para una carga positiva o negativa. Otros elementos de la ecuación incluyen letras entre paréntesis, que se utilizan para indicar si un compuesto es sólido, líquido o gas. Los símbolos también se pueden colocar entre los reactivos y los productos para especificar la velocidad de reacción y si la energía se libera o absorbe.