Qu'est ce qu'une equation chimique?
Une équation chimique est une représentation des interactions moléculaires dans leurs quantités relatives. Dans une réaction chimique, la manière dont les atomes sont disposés les uns avec les autres change. Les structures internes des atomes ne sont pas affectées, mais de l'énergie, généralement sous forme de chaleur, est soit libérée, soit absorbée lors d'une réaction chimique. La composition chimique des réactifs, ou des ingrédients de pré-réaction, est écrite sur le côté gauche d'une équation chimique. Les produits, ou les composés résultants, sont écrits sur le côté droit.
La composition chimique d'un composé est représentée par une formule chimique. Une formule chimique indique combien d'atomes de chaque élément sont présents dans une molécule, ou de collections d'atomes stables. Par exemple, une molécule d'eau a pour formule chimique H 2 O car elle a deux atomes d'hydrogène et un atome d'oxygène. Les formules chimiques de plusieurs molécules dans une équation sont séparées par des signes plus.
Bien qu'une grande quantité de matière puisse réagir, une équation chimique ne concerne que les rapports des molécules impliquées. Les réactifs et les produits d'une réaction chimique ne peuvent réagir que dans des proportions précises. C'est parce que les atomes ne sont ni créés ni détruits; quels que soient les atomes présents avant la réaction doivent subsister après. Pour cette raison, il est nécessaire d'équilibrer les équations chimiques. Une équation chimique montre une réaction équilibrée dans sa plus petite quantité possible.
Il peut être nécessaire d’ajouter des coefficients à la gauche des formules chimiques pour obtenir une équation équilibrée. Dans de nombreuses réactions, plus d'une molécule particulière est présente, même dans le cas le plus fondamental ou le plus petit possible. Si deux atomes d'un élément sont présents mais ne sont pas dans la même molécule, un coefficient de 2 est utilisé à la place d'un indice. Par exemple, 2 H 2 O est deux molécules d'eau, ou 4 atomes d'hydrogène et 2 atomes d'oxygène.
Le domaine d'étude des relations mesurables entre les réactifs chimiques et les produits s'appelle la stœchiométrie. C'est utile pour calculer la quantité de produit pouvant être créée avec une quantité donnée de réactif. Dans les réactions chimiques réelles, il est généralement impossible de transformer 100% des réactifs en produits. En effet, la matière est séparée dans l'espace et les réactifs doivent être en contact avec d'autres pour réagir.
Une notation supplémentaire dans une équation chimique peut révéler plus d'informations sur la réaction. Lorsque des atomes ou des molécules ont une charge électrique, par exemple, ce nombre est écrit en exposant avec un signe plus ou moins pour une charge positive ou négative. Les autres éléments de l'équation incluent les lettres entre parenthèses, utilisées pour indiquer si un composé est solide, liquide ou gazeux. Des symboles peuvent également être placés entre les réactifs et les produits pour spécifier la vitesse de réaction et déterminer si de l'énergie est libérée ou absorbée.