Hva er en kjemisk ligning?
En kjemisk ligning er en representasjon av molekylære interaksjoner i deres relative mengder. I en kjemisk reaksjon endres måten atomene på hverandre. Atomenes indre strukturer påvirkes ikke, men energi, vanligvis i form av varme, frigjøres eller absorberes under en kjemisk reaksjon. Den kjemiske sammensetningen av reaktantene, eller ingrediensene før reaksjonen, er skrevet på venstre side av en kjemisk ligning. Produktene, eller resulterende forbindelser, er skrevet på høyre side.
Den kjemiske sammensetningen av en forbindelse er representert med en kjemisk formel. En kjemisk formel indikerer hvor mange atomer av hvert element som er til stede i ett molekyl, eller stabile samlinger av atomer. For eksempel har et vannmolekyl den kjemiske formelen H20 fordi det har to atomer med hydrogen og ett atom oksygen. De kjemiske formlene for flere molekyler i en ligning er atskilt med pluss-tegn.
Selv om en stor mengde stoff kan reagere, er en kjemisk ligning bare opptatt av forholdene til de involverte molekylene. Reaktantene og produktene i en kjemisk reaksjon kan bare reagere i spesifikke proporsjoner. Dette er fordi atomer verken er skapt eller ødelagt; avhengig av hvilke atomer som er til stede før reaksjonen må forbli etterpå. Av denne grunn er det nødvendig å balansere kjemiske ligninger. En kjemisk ligning viser en balansert reaksjon i dens minste mulige mengde.
Det kan være nødvendig å legge til koeffisienter på venstre side av kjemiske formler for å oppnå en balansert ligning. I mange reaksjoner er mer enn ett av et bestemt molekyl til stede - også i det grunnleggende, eller minst mulig forekomst. Hvis to atomer av et element er til stede, men ikke er i det samme molekylet, brukes en koeffisient på 2 i stedet for et abonnement. For eksempel er 2 H 2 O to vannmolekyler, eller 4 hydrogenatomer og 2 oksygenatomer.
Feltet med å studere målbare sammenhenger mellom kjemiske reaktanter og produkter kalles støkiometri. Det er nyttig når du beregner mengden produkt som kan opprettes med en gitt mengde reaktant. I kjemiske reaksjoner i den virkelige verden er det generelt umulig å få 100% av reaktantene til å bli til produkter. Dette er fordi materie er atskilt i rommet og reaktanter må være i kontakt med andre for å reagere.
Ytterligere notasjon i en kjemisk ligning kan avsløre mer informasjon om reaksjonen. Når for eksempel atomer eller molekyler har en elektrisk ladning, skrives dette tallet i påskriften med et pluss- eller minustegn for en positiv eller negativ ladning. Andre ligningselementer inkluderer bokstaver i parentes, som brukes til å indikere om en forbindelse er fast, flytende eller gass. Det kan også plasseres symboler mellom reaktantene og produktene for å spesifisere reaksjonshastigheten og om energi frigjøres eller absorberes.