¿Qué es la concentración de soluto?
La concentración de soluto es un término utilizado para describir mezclas y define cuánto de una sustancia, llamada soluto, se disuelve en otro, denominado solvente. Hay varias formas de describir la concentración, dependiendo de la necesidad, y pueden implicar peso, volumen o masa molecular. La concentración de mezclas es importante porque muchas reacciones químicas dependen de tener la cantidad correcta de reactivos para completar la reacción.
Quizás la forma más fácil de describir la concentración del soluto es por peso. Una persona que desee hacer una mezcla consistente de sal en agua podría sopesar ambos materiales y registrar los resultados. Pesando las mismas cantidades repetidamente puede reproducir la concentración de agua salada, que proporcionará mezclas equivalentes. Una mezcla realizada con este método generalmente se llama una mezcla porcentual de peso, que define que se usaron los pesos en lugar del volumen.
El peso por volumen también es una medición común de la concentración de soluto. Una cantidad de soluEl TE primero se pesa utilizando una escala de medición, luego se agrega a un contenedor. Luego, el solvente se agrega a una marca de volumen en el contenedor, lo que resulta en un volumen conocido de mezcla. La mezcla resultante se define como peso por volumen, como libras por galón o gramos por litro.
La concentración de soluto de volumen es posible si ambos materiales son líquidos, pero no se usan para sólidos disueltos en líquidos. Se usa un contenedor marcado para medir el volumen del soluto y el solvente, luego se mezclan. La concentración se conoce como un porcentaje de volumen para identificar que ambos materiales están presentes en el volumen, en lugar del peso.
Para uso de laboratorio, las concentraciones molares o molales a menudo se usan para determinar con precisión la cantidad de material disponible para las reacciones químicas. Los lunares de un soluto son igual al peso del material dividido por la masa molar, que se determina matemáticamente del periTabla odica de elementos. Por ejemplo, una molécula de agua contiene dos átomos de hidrógeno y un oxígeno. La masa molar de hidrógeno y oxígeno se puede encontrar en cualquier tabla periódica publicada.
Una vez encontrado, la masa molar de la molécula se determina agregando la masa molar de oxígeno a dos masas de hidrógeno, lo que es igual a los átomos presentes en una molécula de agua. La masa molar no tiene unidades, pero a menudo se publica como gramos por mol; Esto puede ser de libras por mol si las masas molares son libras. El número de moles a menudo se determina por la reacción química en sí, ya que los productos reaccionan de acuerdo con sus masas molares cuando las moléculas se combinan.
Para determinar cuánto soluto agregar en una mezcla molar, el número de moles necesarios se multiplica por la masa molar para obtener un peso. Este peso se agrega a un contenedor, y se agrega una cantidad conocida de volumen de solvente, típicamente un litro o galón para obtener una concentración consistente. El resultado es una relación de lunares por volumen, que se llama molarConcentración de soluto. Agregar el mismo peso a un peso conocido de solvente da la concentración molal.