Hvad er opløst koncentration?
Opløsningskoncentration er et udtryk, der bruges til at beskrive blandinger, og definerer, hvor meget af et stof, kaldet opløstelse, opløses i et andet, kaldet opløsningsmidlet. Der er en række måder at beskrive koncentration på, afhængigt af behov, og kan involvere vægt, volumen eller molekylær masse. Koncentrationen af blandinger er vigtig, fordi mange kemiske reaktioner er afhængige af at have den rigtige mængde reaktanter til at afslutte reaktionen.
Måske er den nemmeste måde at beskrive opløst koncentration efter vægt på. En person, der ønsker at fremstille en konsekvent blanding af salt i vand, kan veje begge materialer og registrere resultaterne. Vejning af de samme beløb gentagne gange kan derefter gengive saltvandskoncentrationen, hvilket vil give ækvivalente blandinger. En blanding fremstillet ved hjælp af denne metode kaldes normalt en vægtprocentblanding, som definerer, at der blev anvendt vægt snarere end volumen.
Vægt pr. Volumen er også en almindelig måling af opløst koncentration. En mængde opløsningTE vejes først ved hjælp af en måleskala og føjes derefter til en beholder. Opløsningsmidlet føjes derefter til et volumenmærke på beholderen, hvilket resulterer i et kendt volumen blanding. Den resulterende blanding er defineret som vægt pr. Volumen, såsom pund pr. Gallon eller gram pr. Liter.
Volumen opløst koncentration er mulig, hvis begge materialer er væsker, men ikke bruges til faste stoffer opløst i væsker. En markant beholder bruges til at måle mængden af opløst og opløsningsmiddel, derefter blandes de. Koncentrationen omtales som en volumenprocent for at identificere, at begge materialer er til stede i volumen snarere end vægt.
Til laboratoriebrug bruges ofte molære eller molale koncentrationer til nøjagtigt at bestemme mængden af materiale, der er til rådighed for kemiske reaktioner. Molen af et opløstODIC -tabel med elementer. For eksempel indeholder et molekyle vand to atomer brint og et ilt. Den molære masse af brint og ilt kan findes på ethvert offentliggjort periodisk tabel.
Når den er fundet, bestemmes molekylets molmasse ved at tilsætte den molære masse af ilt til to masser af brint, hvilket svarer til de atomer, der er til stede i et vandmolekyle. Molmasse har ingen enheder, men offentliggøres ofte som gram pr. Mol; Dette kan være pund pr. Mol, hvis de molære masser er pund. Antallet af mol bestemmes ofte af selve den kemiske reaktion, da produkter reagerer i henhold til deres molære masser, når molekylerne kombineres.
For at bestemme, hvor meget opløst stof, der skal tilsættes i en molær blanding, multipliceres antallet af nødvendige mol med den molære masse for at opnå en vægt. Denne vægt tilsættes til en beholder, og en kendt mængde opløsningsmiddelvolumen tilsættes, typisk en liter eller gallon for at opnå en konsekvent koncentration. Resultatet er et mol pr. Volumenforhold, der kaldes molarOpløsningskoncentration. Tilsætning af den samme vægt til en kendt vægt af opløsningsmiddel giver den molale koncentration.