Hvad er solut koncentration?
Opløsningskoncentration er et udtryk, der bruges til at beskrive blandinger, og definerer hvor meget af et stof, kaldet det opløste stof, opløses i et andet, kaldet opløsningsmidlet. Der er en række måder at beskrive koncentration, afhængigt af behov, og kan involvere vægt, volumen eller molekylmasse. Koncentrationen af blandinger er vigtig, fordi mange kemiske reaktioner er afhængige af at have den korrekte mængde reaktanter for at fuldføre reaktionen.
Den nemmeste måde at beskrive koncentration af opløst stof er måske efter vægt. En person, der ønsker at fremstille en konsistent blanding af salt i vand, kan veje begge materialer og registrere resultaterne. Vægt af de samme mængder gentagne gange kan derefter reproducere saltvandskoncentrationen, der vil give ækvivalente blandinger. En blanding fremstillet ved hjælp af denne metode kaldes normalt en vægtprocent blanding, der definerer, at vægte blev anvendt snarere end volumen.
Vægt pr. Volumen er også en almindelig måling af koncentrationen af opløst stof. En mængde opløst vægtes først ved hjælp af en måleskala og derefter tilsættes til en beholder. Opløsningsmidlet sættes derefter til et volumenmærke på beholderen, hvilket resulterer i et kendt volumen blanding. Den resulterende blanding defineres som vægt pr. Volumen, såsom pund pr. Gallon eller gram pr. Liter.
Volumenopløst koncentration er mulig, hvis begge materialer er væsker, men ikke bruges til faste stoffer opløst i væsker. En markeret beholder bruges til at måle volumenet af opløst stof og opløsningsmiddel, derefter blandes de. Koncentrationen omtales som en volumenprocent for at identificere, at begge materialer er til stede i volumen snarere end vægt.
Til laboratoriebrug anvendes molære eller molekoncentrationer ofte til nøjagtigt at bestemme den mængde materiale, der er tilgængeligt til kemiske reaktioner. Mol af et opløst stof er lig med vægten af materialet divideret med den molære masse, der bestemmes matematisk fra den periodiske tabel med elementer. F.eks. Indeholder et molekyle med vand to atomer med hydrogen og et ilt. Den molære masse af brint og ilt kan findes på enhver offentliggjort periodisk tabel.
Når molekylets molære masse er fundet, bestemmes den ved at tilsætte den molære masse af ilt til to masser af brint, hvilket er lig med atomer, der findes i et vandmolekyle. Molmasse har ingen enheder, men offentliggøres ofte som gram pr. Mol; dette kan være pund pr. mol, hvis de molære masser er pund. Antallet af mol bestemmes ofte af selve den kemiske reaktion, da produkter reagerer i henhold til deres molære masser, når molekylerne kombineres.
For at bestemme, hvor meget opløst stof der skal tilsættes i en molblanding ganges antallet af mol, der er nødvendigt, med den molære masse for at opnå en vægt. Denne vægt sættes til en beholder, og en kendt mængde opløsningsmiddelvolumen tilsættes, typisk en liter eller gallon for at opnå en konsistent koncentration. Resultatet er et mol pr. Volumenforhold, der kaldes mol opløsningsmiddelkoncentration. Tilsætning af den samme vægt til en kendt vægt af opløsningsmiddel giver den moliske koncentration.