Hva er solutt konsentrasjon?

Løsningskonsentrasjon er et begrep som brukes for å beskrive blandinger, og definerer hvor mye av ett stoff, kalt oppløst stoff, som er oppløst i et annet, referert til som løsningsmiddel. Det er en rekke måter å beskrive konsentrasjon, avhengig av behov, og kan involvere vekt, volum eller molekylmasse. Konsentrasjonen av blandinger er viktig fordi mange kjemiske reaksjoner er avhengige av å ha riktig mengde reaktanter for å fullføre reaksjonen.

Kanskje er den enkleste måten å beskrive konsentrert løst stoff på vekt. En person som ønsker å lage en jevn blanding av salt i vann, kan veie begge materialene og registrere resultatene. Å veie de samme mengdene gjentatte ganger kan deretter reprodusere saltvannskonsentrasjonen, som vil gi likeverdige blandinger. En blanding laget med denne metoden kalles vanligvis en vektprosentblanding, som definerer at vekter ble brukt i stedet for volum.

Vekt per volum er også en vanlig måling av konsentrasjonen av stoffet. En mengde løst stoff veies først ved hjelp av en måleskala, og deretter tilsettes en beholder. Oppløsningsmidlet tilsettes deretter til et volummerke på beholderen, hvilket resulterer i et kjent volum av blanding. Den resulterende blanding er definert som vekt per volum, for eksempel kilo per gallon eller gram per liter.

Volumløst konsentrasjon er mulig hvis begge materialene er væsker, men ikke brukes til faste stoffer oppløst i væsker. En markert beholder brukes til å måle volumet av oppløst stoff og løsningsmiddel, deretter blandes de. Konsentrasjonen blir referert til som en volumprosent for å identifisere at begge materialene er til stede i volum, snarere enn vekt.

For laboratoriebruk blir molare eller molekonsentrasjoner ofte brukt for å nøyaktig bestemme mengden materiale som er tilgjengelig for kjemiske reaksjoner. Molene av et løst stoff tilsvarer vekten av materialet dividert med den molære massen, som bestemmes matematisk fra det periodiske elementet. For eksempel inneholder et molekyl med vann to atomer med hydrogen og ett oksygen. Den molære massen av hydrogen og oksygen finnes på et hvilket som helst publisert periodisk bord.

Når den er funnet, bestemmes molmassen til molekylet ved å legge den molære oksygenmassen til to masser av hydrogen, som tilsvarer atomene som er tilstede i et vannmolekyl. Molmasse har ingen enheter, men publiseres ofte som gram per mol; Dette kan være pund per mol hvis molmassene er pund. Antall mol bestemmes ofte av selve den kjemiske reaksjonen, siden produktene reagerer i henhold til deres molære masser når molekylene kombineres.

For å bestemme hvor mye løst stoff som skal tilsettes i en molblanding multipliseres antallet mol som trengs, med den molære massen for å oppnå en vekt. Denne vekten tilsettes en beholder, og en kjent mengde løsningsmiddelvolum tilsettes, typisk en liter eller gallon for å oppnå en jevn konsentrasjon. Resultatet er et mol pr. Volumforhold, som kalles mol konsentrasjon av løst stoff. Å tilsette samme vekt til en kjent vekt av løsningsmiddel gir molkonsentrasjonen.