Hva er løst konsentrasjon?

Løst konsentrasjon er et begrep som brukes for å beskrive blandinger, og definerer hvor mye av ett stoff, kalt løst stoff, blir oppløst i et annet, referert til som løsningsmidlet. Det er en rekke måter å beskrive konsentrasjon, avhengig av behov, og kan innebære vekt, volum eller molekylmasse. Konsentrasjonen av blandinger er viktig fordi mange kjemiske reaksjoner er avhengig av å ha riktig mengde reaktanter for å fullføre reaksjonen.

Kanskje den enkleste måten å beskrive løstkonsentrasjon er etter vekt. En person som ønsker å lage en jevn blanding av salt i vann, kan veie begge materialene og registrere resultatene. Å veie de samme mengdene gjentatte ganger kan deretter reprodusere saltvannskonsentrasjonen, som vil gi likeverdige blandinger. En blanding laget ved bruk av denne metoden kalles vanligvis en vektprosentblanding, som definerer at vekter ble brukt i stedet for volum.

Vekt per volum er også en vanlig måling av løstkonsentrasjon. En mengde soluTE blir først veid ved hjelp av en måleskala, og deretter lagt til en beholder. Oppløsningsmidlet tilsettes deretter et volummerke på beholderen, noe som resulterer i et kjent blandingsvolum. Den resulterende blandingen er definert som vekt per volum, for eksempel pund per gallon eller gram per liter.

Volumoppløselig konsentrasjon er mulig hvis begge materialene er væsker, men ikke brukes til faste stoffer oppløst i væsker. En markert beholder brukes til å måle volumet av oppløsningen og løsningsmidlet, så blir de blandet. Konsentrasjonen blir referert til som en volumprosent for å identifisere at begge materialene er til stede i volum, snarere enn vekt.

For laboratoriebruk, brukes molalkonsentrasjoner ofte for nøyaktig å bestemme mengden materiale som er tilgjengelige for kjemiske reaksjoner. Molene til et løst stoff tilsvarer vekten av materialet delt på molmassen, som bestemmes matematisk fra PERIOdisk elementer. For eksempel inneholder et vannmolekyl to atomer av hydrogen og ett oksygen. Den molære massen av hydrogen og oksygen kan finnes på hvilken som helst publisert periodisk tabell.

En gang funnet, bestemmes molmassen til molekylet ved å tilsette molmassen av oksygen til to masser av hydrogen, noe som tilsvarer atomene som er til stede i et vannmolekyl. Molmasse har ingen enheter, men blir ofte publisert som gram per mol; Dette kan være kilo per mol hvis molmassene er kilo. Antall føflekker bestemmes ofte av den kjemiske reaksjonen, siden produkter reagerer i henhold til molmassene deres når molekylene kombineres.

For å bestemme hvor mye løst å tilsette en molar blanding, multipliseres antallet føflekker som trengs med molmassen for å oppnå en vekt. Denne vekten tilsettes en beholder, og en kjent mengde løsningsmiddelvolum tilsettes, typisk en liter eller gallon for å oppnå en jevn konsentrasjon. Resultatet er et føflekker per volumforhold, som kalles molarLøsningskonsentrasjon. Å legge til samme vekt til en kjent vekt av løsningsmiddel gir molalkonsentrasjonen.