O que é concentração de soluto?

A concentração de soluto é um termo usado para descrever misturas e define quanto de uma substância, chamada soluto, é dissolvida em outro, referido como solvente. Existem várias maneiras de descrever a concentração, dependendo da necessidade e pode envolver peso, volume ou massa molecular. A concentração de misturas é importante porque muitas reações químicas dependem de ter a quantidade correta de reagentes para completar a reação.

Talvez a maneira mais fácil de descrever a concentração de soluto seja em peso. Uma pessoa que deseja fazer uma mistura consistente de sal na água pode pesar os materiais e registrar os resultados. A pesagem das mesmas quantidades repetidamente pode reproduzir a concentração de água salgada, que fornecerá misturas equivalentes. Uma mistura feita usando esse método é geralmente chamada de mistura de porcentagem de peso, que define que os pesos foram usados ​​em vez de volume.

O peso por volume também é uma medição comum da concentração de soluto. Uma quantidade de soluO TE é pesado pela primeira vez usando uma escala de medição e depois adicionada a um recipiente. O solvente é então adicionado a uma marca de volume no recipiente, resultando em um volume conhecido de mistura. A mistura resultante é definida como peso por volume, como libras por galão ou gramas por litro.

A concentração de soluto de volume é possível se ambos os materiais forem líquidos, mas não forem usados ​​para sólidos dissolvidos em líquidos. Um recipiente marcado é usado para medir o volume do soluto e do solvente, então eles são misturados. A concentração é chamada de porcentagem de volume para identificar que ambos os materiais estão presentes em volume, em vez de peso.

Para uso de laboratório, as concentrações molares ou molais são frequentemente usadas para determinar com precisão a quantidade de material disponível para reações químicas. As moles de um soluto são iguais ao peso do material dividido pela massa molar, que é determinada matematicamente do periTabela Odic de Elementos. Por exemplo, uma molécula de água contém dois átomos de hidrogênio e um oxigênio. A massa molar de hidrogênio e oxigênio pode ser encontrada em qualquer tabela periódica publicada.

Uma vez encontrado, a massa molar da molécula é determinada pela adição da massa molar de oxigênio a duas massas de hidrogênio, o que é igual aos átomos presentes em uma molécula de água. A massa molar não possui unidades, mas é frequentemente publicada como gramas por mol; Isso pode ser libra por mol se as massas molares forem libras. O número de moles é frequentemente determinado pela própria reação química, uma vez que os produtos reagem de acordo com suas massas molares quando as moléculas se combinam.

Para determinar quanto soluto adicionar em uma mistura molar, o número de toupeiras necessárias é multiplicado pela massa molar para obter um peso. Esse peso é adicionado a um recipiente e uma quantidade conhecida de volume de solvente é adicionada, normalmente um litro ou galão para obter uma concentração consistente. O resultado é uma taxa de toupeiras por volume, que é chamada molarConcentração de soluto. Adicionar o mesmo peso a um peso conhecido do solvente dá a concentração molal.