용질 농도 란?

용질 농도는 혼합물을 설명하는 데 사용되는 용어이며 용질이라고 불리는 한 물질이 다른 물질에 얼마나 많이 용해되는지를 정의합니다. 필요에 따라 농도를 설명하는 방법에는 여러 가지가 있으며 무게, 부피 또는 분자 질량을 포함 할 수 있습니다. 많은 화학 반응이 반응을 완료하기 위해 정확한 양의 반응물을 갖는 것에 의존하기 때문에 혼합물의 농도는 중요하다.

용질 농도를 설명하는 가장 쉬운 방법은 아마도 무게입니다. 물에 소금을 일정하게 혼합하려는 사람은 재료의 무게를 모두 측정하고 결과를 기록 할 수 있습니다. 동일한 양을 반복적으로 계량하면 바닷물 농도가 재현 될 수 있으며, 이는 동등한 혼합물을 제공 할 것입니다. 이 방법을 사용하여 제조 된 혼합물을 일반적으로 중량 퍼센트 혼합물이라하며, 이는 부피보다는 중량이 사용되었음을 정의합니다.

부피당 중량은 또한 용질 농도의 일반적인 측정치입니다. 용질의 양은 먼저 측정 스케일을 사용하여 계량 한 다음 용기에 추가합니다. 이어서, 용매를 용기의 부피 표시에 첨가하여, 공지 된 부피의 혼합물을 생성시킨다. 생성 된 혼합물은 부피당 중량, 예컨대 갤런 당 파운드 또는 그램 당 그램으로 정의된다.

두 물질이 모두 액체 인 경우 부피 용질 농도가 가능하지만 액체에 용해 된 고체에는 사용되지 않습니다. 표시된 용기를 사용하여 용질 및 용매의 부피를 측정 한 다음 혼합합니다. 두 물질이 중량이 아닌 부피로 존재 함을 식별하기 위해 농도를 부피 백분율로 지칭한다.

실험실 사용을 위해, 몰 또는 몰 농도는 종종 화학 반응에 이용 가능한 물질의 양을 정확하게 결정하기 위해 사용됩니다. 용질의 몰은 물질의 무게를 몰 질량으로 나눈 것과 동일하며, 주기율표에서 수학적으로 결정됩니다. 예를 들어, 물 분자는 2 개의 수소 원자와 1 개의 산소를 포함합니다. 몰 질량의 수소 및 산소는 공개 된 주기율표에서 찾을 수 있습니다.

일단 발견되면, 분자의 몰 질량은 물 분자에 존재하는 원자와 동일한 2 질량의 수소에 산소의 몰 질량을 첨가함으로써 결정된다. 몰 질량은 단위가 없지만 종종 몰당 그램으로 출판됩니다. 몰 질량이 파운드 인 경우 이는 몰당 파운드 일 수 있습니다. 몰의 수는 종종 화학 반응 자체에 의해 결정되는데, 분자가 결합 할 때 생성물이 몰 질량에 따라 반응하기 때문입니다.

몰 혼합물에 첨가 할 용질의 양을 결정하기 위해, 필요한 몰 수에 몰 질량을 곱하여 중량을 얻는다. 이 중량을 용기에 첨가하고, 일정한 양을 얻기 위해 알려진 양의 용매 부피, 전형적으로 리터 또는 갤런을 첨가한다. 결과는 부피당 몰비이며,이를 몰 용질 농도라고합니다. 알려진 무게의 용매에 같은 무게를 가하면 몰 농도가 나타납니다.