¿Cuál es la teoría de la colisión?
En química, la teoría de la colisión proporciona una explicación de por qué tienen lugar ciertas reacciones químicas, y también por qué las tasas de estas reacciones son diferentes dependiendo de qué reacción se produzca. En 1916 y 1918, Max Trautz y William Lewis encontraron la teoría de la colisión para explicar las reacciones químicas. Descubrieron que para que ocurriera una reacción química, las moléculas tenían que colisionar y también tenía que haber suficiente energía para que la reacción continuara.
Durante una reacción química, las moléculas de sustrato interactúan para formar nuevos productos. Si bien hay muchos tipos diferentes de reacciones químicas, las moléculas del sustrato deben entrar en contacto entre sí si se produce alguna reacción. La teoría de la colisión establece que si las moléculas de sustrato chocan, entonces podría ocurrir una reacción química, aunque la colisión por sí sola no es una garantía de una reacción posterior.
Las moléculas chocan entre sí todo el tiempo, sino que no siempre ocurren reacciones químicas. La colisiónLa teoría establece que hay factores específicos que determinan si una reacción química ocurrirá o no. Los dos factores principales que consideran esta teoría son la orientación de las moléculas cuando chocan y también la cantidad de energía que resulta.
Cuando dos moléculas se topan entre sí, la orientación de cada molécula es importante. Todas las moléculas tienen una forma específica, por lo que la forma en que chocan afecta si reaccionan o no. Si las moléculas no están correctamente alineadas, pueden rebotar entre sí. Por otro lado, si las moléculas están orientadas para que las áreas activas se alineen, entonces una reacción química puede ocurrir siempre que se cumpla el segundo requisito de la teoría de la colisión.
, así como que las moléculas chocen de manera específica, la teoría de la colisión establece que se requiere una cierta cantidad de energía para que ocurra la reacción química. Esta energía se conoce como tLa energía de activación, y son necesarias diferentes cantidades de energía para diferentes reacciones. Si la energía producida por la colisión es menor que la energía de activación requerida, entonces la reacción química no ocurrirá. La razón por la que es necesaria la energía de activación es que los enlaces químicos dentro de las moléculas del sustrato deben romperse.
Ciertos factores físicos pueden causar un aumento en el número de colisiones exitosas que ocurren. Al aumentar la concentración, o número, de las moléculas del sustrato, existe una mayor probabilidad de que las moléculas que chocen con la orientación correcta. Además, aumentar la temperatura de la solución que contiene ambas moléculas conduce a un aumento en la energía con el que chocan las moléculas. Esto significa que hay una mayor probabilidad de que el umbral de energía de activación se cumpla o supere.