충돌 이론은 무엇입니까?

화학에서 충돌 이론은 특정 화학 반응이 발생하는 이유와 이러한 반응 속도가 발생하는 반응에 따라 다른 이유를 설명합니다. 1916 년과 1918 년에 Max Trautz와 William Lewis는 화학 반응을 설명하기 위해 충돌 이론을 고안했습니다. 그들은 화학 반응이 일어나기 위해서는 분자들이 충돌해야하고 반응이 진행되기에 충분한 에너지가 있어야한다는 것을 발견했다.

화학 반응 동안 기질 분자가 상호 작용하여 새로운 생성물을 형성합니다. 많은 상이한 유형의 화학 반응이 존재하지만, 임의의 반응이 일어나려면 기질 분자가 서로 접촉해야한다. 충돌 이론은 기판 분자가 충돌하면 충돌만으로는 후속 반응을 보장하지는 않지만 화학 반응이 일어날 수 있다고 명시하고있다.

분자는 항상 서로 충돌하지만 화학 반응이 항상 일어나는 것은 아닙니다. 충돌 이론에 따르면 화학 반응의 발생 여부를 결정하는 특정 요인이 있다고합니다. 이 이론에 의해 고려되는 두 가지 주요 요소는 충돌 할 때 분자의 방향과 그로 인한 에너지의 양입니다.

두 분자가 서로 충돌 할 때 각 분자의 방향이 중요합니다. 모든 분자는 특정한 모양을 가지고있어 충돌 방식이 반응 여부에 영향을줍니다. 분자가 올바르게 정렬되지 않으면 서로 튕겨 나올 수 있습니다. 한편, 활성 영역이 정렬되도록 분자가 배향되면, 충돌 이론의 제 2 요건이 충족되는 한 화학 반응이 일어날 수있다.

충돌 이론은 분자가 특정 방식으로 충돌하는 것뿐만 아니라 화학 반응이 일어나려면 어느 정도의 에너지가 필요하다는 것을 나타냅니다. 이 에너지를 활성화 에너지라고하며, 다른 반응에는 다른 양의 에너지가 필요합니다. 충돌에 의해 생성 된 에너지가 필요한 활성화 에너지보다 적 으면 화학 반응이 일어나지 않습니다. 활성화 에너지가 필요한 이유는 기판 분자 내의 화학적 결합이 끊어 져야하기 때문이다.

특정 물리적 요인으로 인해 발생하는 성공적인 충돌 횟수가 증가 할 수 있습니다. 기질 분자의 농도 또는 수를 증가시킴으로써, 분자가 정확한 배향과 충돌 할 가능성이 더 크다. 또한, 두 분자를 함유하는 용액의 온도를 증가 시키면 분자와 충돌하는 에너지가 증가한다. 이것은 활성화 에너지 임계 값이 충족되거나 초과 될 가능성이 더 크다는 것을 의미한다.