충돌 이론은 무엇입니까?

화학에서 충돌 이론은 특정 화학 반응이 발생하는 이유와 이러한 반응의 비율이 어떤 반응이 발생하는지에 따라 왜 다른지에 대한 설명을 제공합니다.1916 년과 1918 년에 Max Trautz와 William Lewis는 화학 반응을 설명하기 위해 충돌 이론을 고안했습니다.그들은 화학 반응이 발생하기 위해서는 분자가 충돌해야했고 또한 반응이 진행되기에 충분한 에너지가 있어야한다는 것을 발견했다.다양한 유형의 화학 반응이 있지만, 반응이 발생할 경우 기질 분자가 서로 접촉해야합니다.충돌 이론에 따르면 기질 분자가 충돌하면 화학 반응이 발생할 수 있습니다. 충돌만으로는 후속 반응을 보장하지는 않지만 분자는 항상 서로 충돌하지만 화학 반응은 항상 그렇지는 않습니다.발생하다.충돌 이론에 따르면 화학 반응이 발생하는지 여부를 결정하는 특정 요인이 있다고합니다.이 이론에 의해 고려되는 두 가지 주요 요인은 분자가 충돌 할 때의 방향과 결과에 대한 에너지의 양입니다.모든 분자는 특정 형태를 가지므로 충돌하는 방법은 반응 여부에 영향을 미칩니다.분자가 올바르게 정렬되지 않으면 서로 튀어 나올 수 있습니다.반면에, 분자가 활성 영역이 정렬되도록 방향을 지정하면 충돌 이론의 두 번째 요구 사항이 충족되는 한 화학 반응이 발생할 수 있습니다.충돌 이론에 따르면 화학 반응이 발생하기 위해서는 일정량의 에너지가 필요하다고 명시되어 있습니다.이 에너지는 활성화 에너지라고하며, 상이한 반응에 다른 양의 에너지가 필요하다.충돌에 의해 생성 된 에너지가 필요한 활성화 에너지보다 적은 경우 화학 반응은 발생하지 않습니다.활성화 에너지가 필요한 이유는 기판 분자 내의 화학적 결합이 파손되어야하기 때문입니다.기질 분자의 농도 또는 수를 증가시킴으로써, 올바른 배향과 충돌 할 가능성이 더 높다.또한, 두 분자를 함유하는 용액의 온도를 증가 시키면 분자가 충돌하는 에너지가 증가합니다.이것은 활성화 에너지 임계 값이 충족되거나 초과 될 가능성이 더 높다는 것을 의미합니다.