Qual é a teoria da colisão?

Na química, a teoria da colisão fornece uma explicação de por que certas reações químicas ocorrem e também por que as taxas dessas reações são diferentes, dependendo de qual reação está ocorrendo. Em 1916 e 1918, Max Trautz e William Lewis criaram a teoria da colisão para explicar as reações químicas. Eles descobriram que, para que uma reação química ocorra, as moléculas tiveram que colidir e também precisava haver energia suficiente para a reação prosseguir.

Durante uma reação química, as moléculas de substrato interagem para formar novos produtos. Embora existam muitos tipos diferentes de reações químicas, as moléculas de substrato precisam entrar em contato entre si, se ocorrer alguma reação. A teoria da colisão afirma que, se as moléculas do substrato colidirem, uma reação química poderá ocorrer, embora a colisão sozinha não seja uma garantia de uma reação subsequente. Moléculas

colidem entre si o tempo todo, mas as reações químicas nem sempre ocorrem. A colisãoA teoria afirma que existem fatores específicos que determinam se uma reação química ocorrerá ou não. Os dois principais fatores que são considerados por essa teoria são a orientação das moléculas quando colidem e também a quantidade de energia que resulta.

Quando duas moléculas se esbarram, a orientação de cada molécula é importante. Todas as moléculas têm uma forma específica; portanto, como elas colidem afeta se reagem ou não. Se as moléculas não estiverem alinhadas adequadamente, elas podem se recuperar. Por outro lado, se as moléculas forem orientadas para que as áreas ativas se alinhem, uma reação química pode ocorrer desde que o segundo requisito da teoria da colisão seja atendido.

Além de ter moléculas colidir de uma maneira específica, a teoria da colisão afirma que é necessária uma certa quantidade de energia para que a reação química ocorra. Esta energia é chamada de TA energia de ativação da energia e diferentes quantidades de energia são necessárias para diferentes reações. Se a energia produzida pela colisão for menor que a energia de ativação necessária, a reação química não ocorrerá. A razão pela qual a energia de ativação é necessária é que as ligações químicas dentro das moléculas de substrato devem ser quebradas.

Certos fatores físicos podem causar um aumento no número de colisões bem -sucedidas que ocorrem. Ao aumentar a concentração, ou número, das moléculas de substrato, há uma chance maior de moléculas colidindo com a orientação correta. Além disso, aumentar a temperatura da solução contendo ambas as moléculas leva a um aumento na energia com a qual as moléculas colidem. Isso significa que há uma chance maior de o limiar de energia de ativação ser atingido ou excedido.