Was ist die Kollisionstheorie?

In der Chemie liefert die Kollisionstheorie eine Erklärung dafür, warum bestimmte chemische Reaktionen stattfinden und warum die Raten dieser Reaktionen je nach Reaktion unterschiedlich sind. In den Jahren 1916 und 1918 entwickelten Max Trautz und William Lewis die Kollisionstheorie, um chemische Reaktionen zu erklären. Sie fanden heraus, dass die Moleküle kollidieren mussten, und es musste auch genügend Energie für die Reaktion vorhanden sein. Während einer chemischen Reaktion interagieren Substratmoleküle, um neue Produkte zu bilden. Während es viele verschiedene Arten von chemischen Reaktionen gibt, müssen die Substratmoleküle miteinander in Kontakt kommen, wenn eine Reaktion auftritt. Die Kollisionstheorie besagt, dass, wenn die Substratmoleküle kollidieren, eine chemische Reaktion auftreten kann, obwohl die Kollision allein keine Garantie für eine nachfolgende Reaktion ist. Die KollisionTheorie besagt, dass es spezifische Faktoren gibt, die bestimmen, ob eine chemische Reaktion auftritt oder nicht. Die beiden Hauptfaktoren, die diese Theorie berücksichtigen, sind die Ausrichtung der Moleküle, wenn sie kollidieren

Wenn zwei Moleküle ineinander stoßen, ist die Ausrichtung jedes Moleküls wichtig. Alle Moleküle haben eine spezifische Form, so dass die Art und Weise, wie sie kollidieren, ob sie reagieren oder nicht. Wenn die Moleküle nicht richtig ausgerichtet sind, können sie sich gegenseitig abprallen. Andererseits kann eine chemische Reaktion auftreten, wenn die Moleküle so ausgerichtet sind, dass sich die aktiven Bereiche ausrichten, solange die zweite Anforderung der Kollisionstheorie erfüllt ist.

Neben Molekülen kollidiert auf eine bestimmte Weise die Kollisionstheorie, dass eine bestimmte Menge an Energie erforderlich ist, damit die chemische Reaktion auftritt. Diese Energie wird als t bezeichnetDie Aktivierungsenergie und verschiedene Energiemengen sind für unterschiedliche Reaktionen erforderlich. Wenn die durch die Kollision erzeugte Energie geringer ist als die erforderliche Aktivierungsenergie, tritt die chemische Reaktion nicht auf. Der Grund, warum Aktivierungsenergie erforderlich ist, ist, dass chemische Bindungen innerhalb der Substratmoleküle gebrochen werden müssen.

Bestimmte physikalische Faktoren können zu einer Zunahme der Anzahl erfolgreicher Kollisionen führen. Durch Erhöhen der Konzentration oder Anzahl der Substratmoleküle besteht eine größere Wahrscheinlichkeit, dass Moleküle mit der richtigen Orientierung kollidieren. Zusätzlich führt die Erhöhung der Temperatur der Lösung, die beide Moleküle enthält, zu einer Erhöhung der Energie, mit der die Moleküle kollidieren. Dies bedeutet, dass eine größere Wahrscheinlichkeit, dass die Aktivierungsenergieschwelle erfüllt oder überschritten wird.