¿Cuál es la conexión entre amoníaco y ácido sulfúrico?
amoníaco y ácido sulfúrico son dos de los productos químicos más utilizados y se fabrican en grandes cantidades en todo el mundo. Ambos tienen una variedad de usos, pero la principal conexión entre el amoníaco y el ácido sulfúrico se debe a su uso en la industria de fertilizantes. El amoníaco se usa para la producción de varios fertilizantes, como urea, sulfato de amonio, nitrato de amonio y, indirectamente, otros fertilizantes de nitrato. El ácido sulfúrico se usa en la fabricación de fertilizante "superfosfato" y sulfato de amonio, realizado combinándolo con amoníaco.
La producción industrial de amoníaco (NH 3 ) se lleva a cabo principalmente por el proceso Haber-Bosch, por lo que se combinan directamente de hidrógeno y nitrógeno directamente mediante la presión de una presión con un catalizador de un catalizador de Irer. La mayoría de los amoníaco se usan en la producción de fertilizantes. La oxidación catalítica de amoníaco a dióxido de nitrógeno (No 2 ) es hoy en día el principal proceso industrial para la fabricación de ACI nítricoD, que se utiliza en la producción de fertilizantes de nitrato como el nitrato de amonio, sodio y potasio. El término "amoníaco", estrictamente hablando, se refiere al compuesto puro, que es un gas a temperatura ambiente; Sin embargo, el término a menudo se usa para referirse a una solución de gas amoníaco en agua.
Hay dos procesos principales para la producción industrial de ácido sulfúrico. El primero que se introducirá implica la oxidación del dióxido de azufre, producido por la quema de azufre o el calentamiento de minerales que contienen azufre, por dióxido de nitrógeno (no 2 ) a través de la reacción: SO 2 + No 2 -> So 3 + no. El óxido nítrico (NO) producido por la reacción se oxida a No 2 en contacto con el aire, y por lo tanto puede reciclar.
El amoníaco es la fuente de No 2 para esta reacción, producida por oxidación catalítica según el producto de ácido nítricoProceso de UCTION. El trióxido de azufre se combina con agua para producir ácido sulfúrico. Sin embargo, la mayor parte del ácido sulfúrico fabricado hoy proviene de la oxidación del dióxido de azufre en el aire utilizando un catalizador de pentóxido de vanadio.
Al igual que el amoníaco, uno de los principales usos del ácido sulfúrico está en la producción de fertilizantes. La harina de roca y hueso de fosfato de animales se puede usar para producir "superfosfato" -fosfato de monocalcio -por la reacción: ca 3 (po 4 ) 2 + 2h 2 SO 4 -> 2casoSub> 4 + + CA (H
Otra conexión entre el amoníaco y el ácido sulfúrico está en los explosivos INDULTRY. Casi todos los explosivos comerciales y militares son compuestos orgánicos nitrados, como el trinitrotolueno (TNT). El proceso de nitración implica el reemplazo de grupos hidroxilo (OH) en el compuesto orgánico con grupos nitro (no 2 ) y generalmente se lleva a cabo tratando el compuesto con una mezcla de ácidos nítricos y sulfúricos. Esta mezcla proporciona los iones nitronium (no 2
amoníaco y ácido sulfúrico también se encuentran como contaminantes en la atmósfera. El ácido sulfúrico proviene de la oxidación natural del dióxido de azufre producido por la quema de combustibles fósiles y por la actividad volcánica. El amoníaco proviene de la descomposición de los materiales orgánicos que contienen nitrógeno. Los dos pueden combinarse en la atmósfera para producir partículas de sulfato de amonio por la misma reacción que en la producción industrial de este compuesto, o para producir sulfato de hidrógeno de amonio - ALSo Conocido como bisulfato de amonio, por la reacción NH 3 + H 2 SO 4 -> (NH 4 ) HSO 4 . Estos compuestos son muy solubles en agua y, por lo tanto, tienden a absorber el vapor de agua atmosférica, lo que hace que actúen como núcleos de condensación; Junto con otros compuestos de partículas en la atmósfera, naturales y artificiales, se cree que son un factor importante en la formación de nubes.