Jaki jest związek między amoniakiem a kwasem siarkowym?

Amoniak i kwas siarkowy są dwoma najczęściej stosowanymi chemikaliami i są wytwarzane w ogromnych ilościach na całym świecie. Oba mają różne zastosowania, ale główny związek między amoniakiem a kwasem siarkowym wynika z ich zastosowania w branży nawozów. Do produkcji wielu nawozów, takich jak mocznik, siarczan amonu, azotan amonu i pośrednio, inne nawozy azotanowe. Kwas siarkowy stosuje się w produkcji nawozu „superfosforanowego” i siarczanu amonu, wykonane przez połączenie go z amoniakiem.

Produkcja przemysłowa amoniaku (NH ₃ ) jest przeważnie wykonywana przez proces haber-bosch, w którym wodorogu i azotu azotu łączy się bezpośrednio przez podgrzewanie pod ciśnieniem-zwykle tlenkiem żelaza. Większość amoniaku stosuje się w produkcji nawozów. Katalityczne utlenianie amoniaku do dwutlenku azotu (no 2 ) jest obecnie głównym procesem przemysłowym do produkcji azotowego ACID, który jest stosowany w produkcji nawozów azotanowych, takich jak amon, sód i azotan potasu. Termin „amoniak”, ściśle mówiąc, odnosi się do czystego związku, który jest gazem w temperaturze pokojowej; Jednak termin ten jest często używany w odniesieniu do roztworu gazu amoniaku w wodzie.

Istnieją dwa główne procesy przemysłowej produkcji kwasu siarkowego. Pierwszy wprowadzony obejmuje utlenianie dwutlenku siarki -wytwarzanego przez spalanie siarki lub ogrzewanie minerałów zawierających siarkę -przez dwutlenek azotu (nie 2 ) poprzez reakcję: SO _{2 2 przy kontakcie z powietrzem, a zatem można go poddać recyklingowi.}

amoniak jest źródłem no _{2 dla tej reakcji, wytwarzanej przez katalityczne utlenianie zgodnie z kwasem azotowym PRODProces Uction. Trójtlenek siarki jest następnie łączony z wodą w celu wytworzenia kwasu siarkowego. Większa część kwasu siarkowego wyprodukowanego obecnie wynika jednak z utleniania dwutlenku siarki w powietrzu za pomocą katalizatora pentoksydowego wanadu.}

Podobnie jak amoniak, jednym z głównych zastosowań kwasu siarkowego jest wytwarzanie nawozów. Fosforanowy posiłek skały i kostny od zwierząt może być stosowany do wytworzenia „superfosforanu” -fosforan monokalcium -według reakcji: Ca _{3 (PO ) 2 + 2H 2 4 -> 2casosub> 4 + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + CA (H 2 PO 4 ) 2 . Kwas siarkowy i amoniak można również łączyć, aby nadać solą siarczan amonu: 2NH 3 + H 2 SO 4 -> (NH 4 ) 2so 4 . Ta sól jest ważnym nawozem, działającym jako źródło zarówno azotu, jak i siarki, i pomagając obniżyć pH gleb alkalicznych.}

Kolejnym połączeniem między amoniakiem a kwasem siarkowym znajduje się w materiałach wybuchowych industry. Prawie wszystkie komercyjne i wojskowe materiały wybuchowe są azotanymi związkami organicznymi, takimi jak trinitrotoluen (TNT). Proces nitracyjny obejmuje zastąpienie grup hydroksylowych (OH) w związku organicznym z grupami NITRO (bez 2 ) i jest zwykle przeprowadzany przez leczenie związku mieszaniną kwasów azotowych i siarkowych. Ta mieszanina zapewnia jony nitronium (no _{2 +). Amoniak jest głównym surowcem stosowanym w produkcji kwasu azotowego.}

Amoniak i kwas siarkowy występują również jako zanieczyszczenia w atmosferze. Kwas siarkowy wynika z naturalnego utleniania dwutlenku siarki wytwarzanego przez spalanie paliw kopalnych i aktywności wulkanicznej. Amoniak pochodzi z rozkładu materiałów organicznych zawierających azot. Oba mogą łączyć się w atmosferze, aby wytwarzać cząstki siarczanu amonu w tej samej reakcji, co w produkcji przemysłowej tego związku lub wytwarzać siarczan wodoru amonu - ALSo Znany jako bisulafat amonu -według reakcji NH _{3 + H 2 SO 4 -> (NH 4 ) HSO 4 . Związki te są bardzo rozpuszczalne w wodzie, dlatego mają tendencję do wchłaniania atmosferycznej pary wody, powodując, że działają jako jądra kondensacyjne; Wraz z innymi związkami cząstecznymi w atmosferze, naturalne i stworzone przez człowieka, uważa się, że są ważnym czynnikiem w tworzeniu chmur.}