アンモニアと硫酸の関係は何ですか？
アンモニアと硫酸は、最も広く使用されている化学物質の2つであり、世界中で大量に製造されています。どちらもさまざまな用途がありますが、アンモニアと硫酸の主要なつながりは、肥料産業での使用によるものです。アンモニアは、尿素、硫酸アンモニウム、硝酸アンモニウム、間接的に他の硝酸肥料など、多くの肥料の産生に使用されます。硫酸は、「超リン酸」肥料と硫酸アンモニウムの製造に使用され、それをアンモニアと組み合わせて作っています。ほとんどのアンモニアは、肥料の生産に使用されます。アンモニアの二酸化窒素（No 2 ）への触媒酸化は、窒素ACIの製造のための主要な産業プロセスですDは、アンモニウム、ナトリウム、硝酸カリウムなどの硝酸塩肥料の産生に使用されます。厳密に言えば、「アンモニア」という用語は、室温のガスである純粋な化合物を指します。ただし、この用語は、水中のアンモニアガスの溶液を参照するためによく使用されます。
硫酸の工業生産には2つの主要なプロセスがあります。最初に導入されたのは、反応による二酸化硫黄の燃焼または硫黄含有ミネラルの加熱によって生成される二酸化硫黄の酸化（硫黄含有ミネラルの加熱）に関係しています。反応によって生成される一酸化窒素（NO）は、空気と接触すると 2 に酸化されるため、リサイクルできます。
アンモニアは、この反応のno 2 の源であり、硝酸製品に従って触媒酸化によって生成されますuctionプロセス。次に、三酸化硫黄を水と組み合わせて硫酸を生成します。しかし、今日製造されている硫酸の大部分は、五酸化バナジウム触媒を使用して、空気中の二酸化硫黄の酸化によるものです。
アンモニアのように、硫酸の主要な用途の1つは肥料の産生です。動物からのリン酸岩石と骨の食事は、反応により「超リン酸」 - リン酸モノカルシウム - > 3 4 ） 2h 2 so 4 - > 2casub> 4 + + + + + + ca（h 2 po 4 ） 2 。硫酸とアンモニアも組み合わせて硫酸塩塩を与えることができます：2nh 3 + h 2 so 4 - >（nh 4 ）2SO 4 。この塩は重要な肥料であり、窒素と硫黄の両方の供給源として機能し、アルカリ土壌のpHを下げるのに役立ちます。
アンモニアと硫酸の別のつながりは爆発物にありますindustry。ほとんどすべての市販および軍事爆発物は、トリニトロトルエン（TNT）などの硝化した有機化合物です。ニトロ化プロセスには、有機化合物のヒドロキシル（OH）基のニトロ（NO 2 ）グループの置換が含まれ、通常、化合物を一酸化酸と硫酸の混合物で処理することにより行われます。この混合物は、ニトロ化プロセスにニトロニウム（no 2 +）イオンを提供します。アンモニアは、硝酸生産に使用される主な原料です。
アンモニアと硫酸は、大気中の汚染物質としても見られます。硫酸は、化石燃料の燃焼と火山活性によって生成される二酸化硫黄の天然酸化に由来します。アンモニアは、窒素を含む有機材料の崩壊に由来します。 2つは大気中に結合して、この化合物の工業生産と同じ反応によって硫酸アンモニウムの粒子を生成したり、硫酸アンモニウムを生成したりすることができます。o重硫酸アンモニウムとして知られる - 反応により、NH 3 + h 2 so 4 - >（nh 4 ）hso 4 。これらの化合物は水に非常に溶けているため、大気の水蒸気を吸収する傾向があり、凝縮核として作用します。大気中の他の微粒子化合物、自然および人工化されたものとともに、それらは雲の形成の重要な要因であると考えられています。