Hva er forbindelsen mellom ammoniakk og svovelsyre?

ammoniakk og svovelsyre er to av de mest brukte kjemikaliene og er produsert i enorme mengder over hele verden. Begge har en rekke bruksområder, men den største sammenhengen mellom ammoniakk og svovelsyre skyldes deres bruk i gjødselindustrien. Ammoniakk brukes til produksjon av en rekke gjødsel, for eksempel urea, ammoniumsulfat, ammoniumnitrat og indirekte andre nitratgjødsel. Svovelsyre brukes i fremstilling av "superfosfat" gjødsel og ammoniumsulfat, laget ved oksider. Mest ammoniakk brukes til produksjon av gjødsel. Den katalytiske oksidasjonen av ammoniakk til nitrogendioksid (ingen _{2 ) er i dag den viktigste industrielle prosessen for fremstilling av nitrogen ACID, som brukes i produksjonen av nitratgjødsel som ammonium, natrium og kaliumnitrat. Begrepet "ammoniakk", strengt tatt, refererer til den rene forbindelsen, som er en gass ved romtemperatur; Imidlertid brukes begrepet ofte for å referere til en løsning av ammoniakkgass i vann.}

Det er to hovedprosesser for industriell produksjon av svovelsyre. Den første som ble introdusert innebærer oksidasjon av svoveldioksid -produsert ved forbrenning av svovel eller oppvarming av svovelholdige mineraler -ved nitrogendioksid (no _{2 ) gjennom reaksjonen: så 2 + no. Det nitrogenoksid (NO) produsert av reaksjonen blir oksidert tilbake til NO 2 ved kontakt med luft, og kan derfor resirkuleres.}

ammoniakk er kilden til NO _{2 for denne reaksjonen, og blir produsert ved katalytisk oksidasjon i henhold til salpetersyreproduksjonenuction prosess. Svoveltrioksid blir deretter kombinert med vann for å produsere svovelsyre. Størstedelen av svovelsyre produsert i dag kommer imidlertid fra oksidasjon av svoveldioksid i luft ved bruk av en vanadiumpentoksydkatalysator.}

Som ammoniakk, er en av de viktigste bruken av svovelsyre i produksjonen av gjødsel. Fosfatberg- og beinmåltid fra dyr kan brukes til å produsere “superfosfat” -monokalcium fosfat -ved reaksjonen: Ca _{3 (Po 4 ) 2 + 2H 2 4 -> 2casosub> 4 så} 2 2. CA (H _{2 Po 4 ) 2 . Svovelsyre og ammoniakk kan også kombineres for å gi salt ammoniumsulfat: 2nh 3 + h 2 so 4 -> (nh 4 ) 2SO 4 . Dette saltet er en viktig gjødsel, og fungerer som en kilde til både nitrogen og svovel, og hjelper til med å senke pH i alkalisk jord.}

En annen sammenheng mellom ammoniakk og svovelsyre er i eksplosivene iNdustry. Nesten alle kommersielle og militære eksplosiver er nitrerte organiske forbindelser, for eksempel trinitrotoluen (TNT). Nitreringsprosessen involverer erstatning av hydroksylgrupper (OH) i den organiske forbindelsen med nitro (ingen 2 ) grupper og blir vanligvis utført ved å behandle forbindelsen med en blanding av nitrogen og svovelsyrer. Denne blandingen gir nitronium (no _{2 ^{+) -ioner for nitreringsprosessen. Ammoniakk er det viktigste råstoffet som brukes i produksjon av salpetersyre.}}

ammoniakk og svovelsyre finnes også som miljøgifter i atmosfæren. Svovelsyre kommer fra den naturlige oksidasjonen av svoveldioksid produsert ved forbrenning av fossilt brensel og ved vulkansk aktivitet. Ammoniakk kommer fra forfallet av nitrogenholdige organiske materialer. De to kan kombinere i atmosfæren for å produsere partikler av ammoniumsulfat ved samme reaksjon som i den industrielle produksjonen av denne forbindelsen, eller for å produsere ammoniumhydrogensulfat - ALSo kjent som ammoniumbisulfat -ved reaksjonen NH _{3 + h 2 so 4 -> (nh 4 ) hso 4 . Disse forbindelsene er veldig oppløselige i vann og har en tendens til å absorbere atmosfærisk vanndamp, noe som får dem til å fungere som kondensasjonskjerner; Sammen med andre partikkelforbindelser i atmosfæren, naturlige og menneskeskapte, antas de å være en viktig faktor i skytannelsen.}