硫酸を中和するにはどうすればよいですか？
硫酸を中和するために利用できるいくつかの異なるアプローチがあります - H 2 so 4 - プロセスを正確に制御する必要があり、最終製品の処理方法に応じて。あらゆる種類の酸と同様に、濃縮硫酸は、炭酸カルシウム、Caco 3 、および水酸化カルシウム2 とpHスケールの基本的な性質を持つ材料と組み合わせることにより、最も簡単に中和することができます。硫酸を中和するもう1つの一般的な効果的な方法は、純水が7の定格でpHスケールの真ん中に正確に落ちるため、それをゆっくりと大量の水にゆっくりと混ぜることです。これはしばしば酸NEと呼ばれますユトラル化能力、またはANC。ベースソリューションがより高い7のpHからニュートラルレベルに下げられている場合、これはそのアルカリ度の低下、または肯定的なANCと呼ばれます。
硫酸の危険には、重度の皮膚または粘膜の火傷を引き起こし、接触中の金属との急速な化学反応を引き起こすことが含まれるため、希釈された硫酸でさえ慎重に処理することが重要です。硫酸溶液は通常、98％の濃度で販売されています。安全に廃棄できるように硫酸を水で中和するために、推奨されるのは、酸を酸の量よりも10倍大きい冷水量の量にゆっくりと加えることです。酸は、炭酸ナトリウムや水酸化ナトリウムなどの化合物を追加することにより、7の中性pHを超えて採取できます。
濃度50％以上のCAの希釈硫酸nより簡単に処理できます。弱い硫酸濃度を中和する推奨方法の1つは、より一般的には重曹として知られている少量の重炭酸ナトリウムを液体に加え、結果を観察することを伴います。重炭酸ナトリウムと反応すると酸は泡立ち、この泡立てプロセスが観察されなくなった場合、溶液は6〜9の安全なニュートラルなpHレベルに達しました。
多くの化合物を使用して硫酸を中和することができますが、いくつかの一般的な化合物がよく使用されます。これらのいくつかは、苛性ソーダ、naohなど、それ自体が危険であるため、実験室の設定により適しています。アンモニア化合物は、水酸化アンモニウム、NH 4 など、基本的な性質を持つ一般的な中立化剤でもあります。豊富で容易な化学物質には、石灰または石灰岩と呼ばれることが多い炭酸カルシウム、および水酸化カルシウムが含まれます。