硫酸を中和するにはどうすればよいですか？

硫酸を中和するために利用できるいくつかの異なるアプローチがあります-H ₂ SO _4-プロセスをどの程度正確に制御する必要があるか、そして最終製品をどのように扱うかによって異なります。 あらゆる種類の酸と同様に、濃硫酸は、炭酸カルシウム（CaCO ₃ ）および水酸化カルシウム（CaOH ₂ ）が最も多く含まれるpHスケールで基本的な性質を持つ材料と組み合わせると、最も簡単に中和できます。頻繁に使用されます。 硫酸を中和するもう1つの一般的かつ効果的な方法は、純粋な水が7の格付けでpHスケールの真ん中に正確に落ちるので、硫酸を同量以上の水にゆっくり混ぜることです

すべての中和とは、酸または塩基化合物をpHスケールで中性または中程度のレベルにするプロセスを指し、正確な中性値は7です。7より低いpHの酸が上昇している場合中立レベルに、これはしばしば酸中和能力、またはANCと呼ばれています。 塩基溶液が7より高いpHから中性レベルに低下しているとき、これはアルカリ度の低下、または正のANCと呼ばれます。

硫酸の危険性には、重度の皮膚や粘膜の火傷や接触時の金属との急速な化学反応が含まれるため、希硫酸でも慎重に取り扱うことが重要です。 硫酸溶液は通常、98％の濃度で販売されています。 硫酸を安全に廃棄できるように水で中和するには、酸の量の10倍の量の冷水にゆっくりと酸を加えることをお勧めします。 次に、必要に応じて塩基レベルを9まで上げることができる炭酸ナトリウムや水酸化ナトリウムなどの化合物を加えることにより、酸を中性pH 7を超えて摂取できます。

濃度が50％以下の希硫酸は、より簡単に処理できます。 弱い硫酸濃度を中和するための推奨される方法の1つは、液体に重炭酸ナトリウム（より一般的には重曹）を少量添加し、結果を観察することです。 酸は重炭酸ナトリウムと反応して発泡し、この発泡プロセスが観察されなくなると、溶液は6〜9の安全な中性から塩基性のpHレベルに達しました。

硫酸の中和には多くの化合物を使用できますが、いくつかの一般的な化合物がしばしば使用されます。 これらのいくつかは、苛性ソーダ、NaOHなど、それ自体が危険であるため、実験室の設定により適しています。 アンモニア化合物は、水酸化アンモニウム、NH ₄ OHなどの基本的な性質を持つ一般的な中和剤でもあります。 豊富で入手しやすい化学物質には、より頻繁に石灰または石灰岩と呼ばれる炭酸カルシウム、および水酸化カルシウムが含まれます。