Jak neutralizuji kyselinu sírovou?
K dispozici je několik různých přístupů k neutralizaci kyseliny sírové - h 2 tedy 4 - v závislosti na tom, jak přesně je třeba proces řídit a jak se má zacházet s konečným produktem. Koncentrovaná kyselina sírová, stejně jako jakýkoli typ kyseliny, lze nejsnadněji neutralizovat kombinací s materiálem, který má základní povahu na stupnici pH s uhličitanem vápenatým, Caco 3 , a hydroxid vápenatý, CaOH 2 , nejčastěji se používají dvě kombinézy. Dalším společným a účinným způsobem, jak neutralizovat kyselinu sírovou, je pomalu smíchat ji do stejného nebo většího množství vody, protože čistá voda padá přesně uprostřed stupnice pH s hodnocením 7.
Všechna neutralizace se týká procesu přijímání kyseliny nebo základny na neutrální nebo střední úroveň na měřítku pH, přičemž je kyselina s neutrálem, která je neutrálem, neutrálněná, neutrálně se zvyšuje na neutrálně, je kyselinou 7. úroveň, to je často označováno jako kyselina-neUtralizující kapacita nebo ANC. Když se základní roztok sníží z vyšší než 7 pH na neutrální úroveň, označuje se to jako snižování její alkality nebo pozitivního ANC.
Vzhledem k tomu, že rizika kyseliny sírové patří způsobující těžké popáleniny kůže nebo sliznice a rychlé chemické reakce s kovy při kontaktu, je důležité, aby se i zředěná kyselina sírová opatrně zpracovala. Roztok kyseliny sírové se obvykle prodává v koncentraci 98%. K neutralizaci kyseliny sírové vodou, aby bylo možné ji bezpečně zlikvidovat, doporučuje, aby se kyselina pomalu přidala do objemu studené vody, která je desetkrát větší než objem kyseliny. Kyselina pak může být provedena nad neutrálním pH 7 přidáním sloučenin, jako je uhličitan sodný nebo hydroxid sodný, který může v případě potřeby zvýšit jeho základní úroveň až do pH 9.
Zředěná kyselina sírová s koncentrací 50% nebo nižší CAn být snadněji manipulován. Jedna z doporučených metod k neutralizaci koncentrací kyseliny sírové, které jsou slabé, zahrnuje přidání malého množství hydrogenuhličitanu sodného, častěji známé jako jedlá soda, k kapalině a pozorování výsledků. Kyselina bude pěna, protože reaguje s hydrogenuhličitanem sodným, a když tento proces pěny již není pozorován, roztok dosáhl bezpečné hladiny pH neutrálního na základnu 6 až 9.
Ačkoli mnoho sloučenin lze použít k neutralizaci kyseliny sírové, často se používá několik běžných. Některé z nich jsou vhodnější pro laboratorní prostředí, protože jsou samy o sobě nebezpečná, jako je například kaustická soda, Naoh. Sloučeniny amoniaku jsou také běžným neutralizátorem se základní povahou, jako je hydroxid amonný, NH 4 OH. Chemikálie, které jsou hojné a snadno přicházejí