Jak neutralizuji kyselinu sírovou?

Existuje několik různých přístupů k neutralizaci kyseliny sírové - H2S04 - v závislosti na tom, jak přesně musí být proces kontrolován a jak má být nakládáno s konečným produktem. Koncentrovaná kyselina sírová, stejně jako jakýkoli druh kyseliny, může být nejsnadněji neutralizována její kombinací s materiálem, který má na stupnici pH bazickou povahu, s uhličitanem vápenatým, CaC03 a hydroxidem vápenatým, CaOH2, což jsou dvě ze sloučenin často používané. Dalším běžným a účinným způsobem neutralizace kyseliny sírové je její pomalé míchání do stejného nebo většího množství vody, protože čistá voda padá přesně do středu pH stupnice s hodnocením 7.

Celá neutralizace se týká procesu převádění kyseliny nebo bazické sloučeniny na neutrální nebo střední rozmezí na stupnici pH s přesným neutrálním odečtem 7. Když se zvyšuje kyselina s nižším než 7 pH na neutrální úroveň, to je často označováno jako kyselina-neutralizující kapacita, nebo ANC. Když se základní roztok snižuje z vyšší než -7 pH na neutrální úroveň, označuje se to jako snížení jeho zásaditosti nebo pozitivní ANC.

Protože nebezpečí kyseliny sírové zahrnuje způsobení těžkých popálenin kůže nebo sliznic a rychlých chemických reakcí s kovy při kontaktu, je důležité, aby se s narůstající kyselinou sírovou zacházelo opatrně. Roztok kyseliny sírové se obvykle prodává v koncentraci 98%. K neutralizaci kyseliny sírové vodou tak, aby mohla být bezpečně odstraněna, se doporučuje, aby se kyselina pomalu přidávala do objemu studené vody, který je desetkrát větší než objem kyseliny. Kyselinu pak lze odebrat za neutrální pH 7 přidáním sloučenin, jako je uhličitan sodný nebo hydroxid sodný, které mohou v případě potřeby zvýšit svou bazickou hladinu až na pH 9.

S naředěnou kyselinou sírovou s koncentrací 50% nebo nižší lze snáze manipulovat. Jeden z doporučených způsobů neutralizace slabých koncentrací kyseliny sírové zahrnuje přidání malého množství hydrogenuhličitanu sodného, ​​běžně známého jako jedlá soda, do kapaliny a pozorování výsledků. Kyselina bude napěňovat, když reaguje s hydrogenuhličitanem sodným, a když již tento pěnivý proces již není pozorován, dosáhl roztok bezpečné úrovně pH neutrální až bazické hodnoty mezi 6 až 9.

Ačkoli mnoho sloučenin může být použito k neutralizaci kyseliny sírové, často se používá několik běžných. Některé z nich jsou vhodnější pro laboratorní prostředí, protože jsou samy o sobě nebezpečné, jako je například hydroxid sodný, NaOH. Sloučeniny amoniaku jsou také běžným neutralizátorem zásadité povahy, jako je hydroxid amonný, NH40H. Mezi chemikálie, které jsou hojné a snadno dostupné, patří uhličitan vápenatý, který se častěji označuje jako vápno nebo vápenec, a hydroxid vápenatý.