Hur neutraliserar jag svavelsyra?
Det finns flera olika tillvägagångssätt tillgängliga för att neutralisera svavelsyra - h 2 så 4 - beroende på hur exakt processen måste kontrolleras och hur slutprodukten ska hanteras. Koncentrerad svavelsyra, som alla typer av syra, kan lättast neutraliseras genom att kombinera den med ett material som har en grundläggande natur på pH -skalan med kalciumkarbonat, caco 3 och kalciumhydroxid, CaOH 2 , som är två av de föreningar som oftast används. Ett annat vanligt och effektivt sätt att neutralisera svavelsyra är att långsamt blanda den i lika eller större mängder vatten, eftersom rent vatten faller exakt i mitten av pH-skalan med en klass på 7.
all neutralisering hänvisar till att ta en syra eller en basförening till en neutral eller mellanliggande nivå på pH-skalan, med en exakt neutral som är 7. neutral nivå, detta kallas ofta syra-neUtralizing -kapacitet, eller ANC. När en baslösning sänks från ett högre än 7-pH till en neutral nivå kallas detta som sänker dess alkalinitet eller positiva ANC.
Eftersom farorna med svavelsyra inkluderar orsakande av svår hud eller slemhinnorförbränningar och snabba kemiska reaktioner med metaller vid kontakt, är det viktigt att till och med utspädda svavelsyra hanteras noggrant. Svavelsyralösning säljs vanligtvis i en koncentration av 98%. För att neutralisera svavelsyra med vatten så att den kan kasseras på ett säkert sätt är rekommendationen att syran långsamt tillsätts till en volym kallt vatten som är tio gånger större än volymen syra. Syran kan sedan tas utöver ett neutralt pH på 7 genom att tillsätta föreningar såsom natriumkarbonat eller natriumhydroxid som kan höja sin basnivå upp till ett pH på 9 vid behov.
utspädd svavelsyra med en koncentration av 50% eller lägre CAn hanteras lättare. En av de rekommenderade metoderna för att neutralisera svavelsyrakoncentrationer som är svaga innebär att lägga till små mängder natriumbikarbonat, mer känt som bakpulver, till vätskan och observera resultaten. Syran kommer att skumma när den reagerar med natriumbikarbonat och när denna skumningsprocess inte längre observeras har lösningen nått en säker neutral-till-bas pH-nivå mellan 6 och 9.
Även om många föreningar kan användas för att neutralisera svavelsyra, används flera vanliga ofta. Vissa av dessa är mer lämpade för laboratorieinställningar eftersom de är farliga på egen hand, till exempel kaustisk soda, NaOH. Ammoniakföreningar är också en vanlig neutralisator med en grundläggande natur, såsom ammoniumhydroxid, NH 4 OH. Kemikalier som är rikliga och enkla att komma med inkluderar kalciumkarbonat som oftare kallas kalk eller kalksten och kalciumhydroxid.