Hur neutraliserar jag svavelsyra?
Det finns flera olika metoder att neutralisera svavelsyra - H 2 SO 4 - beroende på hur exakt processen behöver kontrolleras och hur slutprodukten ska hanteras. Koncentrerad svavelsyra, som vilken typ av syra som helst, kan lätt neutraliseras genom att kombinera den med ett material som har en basisk karaktär på pH-skalan med kalciumkarbonat, CaCO 3 och kalciumhydroxid, CaOH 2 , som är två av de mest föreningarna ofta använd. Ett annat vanligt och effektivt sätt att neutralisera svavelsyra är att långsamt blanda den i lika eller större mängder vatten, eftersom rent vatten faller exakt i mitten av pH-skalan med en gradering på 7.
All neutralisering avser processen att ta antingen en syra eller en basförening till en neutral eller mellannivå på pH-skalan, med en exakt neutral avläsning som 7. När en syra med ett pH-värde lägre än -7 höjs till en neutral nivå, kallas detta ofta syra-neutraliserande kapacitet, eller ANC. När en baslösning sänks från ett högre pH än 7 till en neutral nivå, kallas detta att sänka dess alkalitet, eller positiva ANC.
Eftersom farorna med svavelsyra inkluderar att orsaka svåra hud- eller slemhinnebrännskador och snabba kemiska reaktioner med metaller vid kontakt, är det viktigt att även utspädd svavelsyra hanteras försiktigt. Svavelsyralösning säljs vanligtvis i en koncentration av 98%. För att neutralisera svavelsyra med vatten så att den kan kastas på ett säkert sätt är rekommendationen att syran långsamt tillsätts till en volym kallt vatten som är tio gånger större än syravolymen. Syran kan sedan tas utöver ett neutralt pH av 7 genom tillsats av föreningar såsom natriumkarbonat eller natriumhydroxid som kan höja dess basnivå upp till ett pH om 9 om det behövs.
Utspädd svavelsyra med en koncentration av 50% eller lägre kan hanteras lättare. En av de rekommenderade metoderna för att neutralisera svavelsyrakoncentrationer som är svaga innebär att små mängder natriumbikarbonat, mer känd som bakpulver, läggs till vätskan och observerar resultaten. Syran skummer när den reagerar med natriumbikarbonat och när denna skumningsprocess inte längre observeras har lösningen nått en säker pH-nivå neutral till bas mellan 6 och 9.
Även om många föreningar kan användas för att neutralisera svavelsyra, används ofta flera vanliga. Vissa av dessa är mer lämpade för laboratorieinställningar eftersom de är farliga på egen hand, till exempel kaustisk soda, NaOH. Ammoniakföreningar är också en vanlig neutralisator med en basisk natur, såsom ammoniumhydroxid, NH40H. Kemikalier som är rikliga och lätta att ta fram inkluderar kalciumkarbonat som oftare kallas kalk eller kalksten och kalciumhydroxid.