Jak zneutralizować kwas siarkowy?

Istnieje kilka różnych podejść do neutralizowania kwasu siarkowego - H _{2 SO 4 - w zależności od tego, jak dokładnie proces należy kontrolować i jak należy obsługiwać produkt końcowy. Stężony kwas siarkowy, jak każdy rodzaj kwasu, można najłatwiej zneutralizować, łącząc go z materiałem, który ma podstawowy charakter w skali pH z węglanem wapnia, CACO 3 i wodorotlenkiem wapnia, CaOH 2 , będąc dwoma najczęściej stosowanymi związkami. Innym powszechnym i skutecznym sposobem neutralizowania kwasu siarkowego jest powolne mieszanie go z równymi lub większymi ilościami wody, ponieważ czysta woda spada dokładnie na środku skali pH z oceną 7.}

Cała neutralizacja, gdy neutralizacja odnosi się do procesu przenoszenia kwasu lub związku zasadowego do neutralnego lub średniego poziomu rozszczepienia na poziomie pH, a dokładne czytanie neutralne 7. poziom, jest to często określane jako kwaszdolność Utralizing lub ANC. Gdy roztwór podstawowy jest obniżany z pH wyższego niż 7 do poziomu neutralnego, jest to określane jako obniżenie jego zasadowości lub dodatniego anc.

Ponieważ zagrożenia kwasu siarkowego obejmują powodowanie ciężkich oparzeń skóry lub błony śluzowej i szybkie reakcje chemiczne z metaliami w kontakcie, ważne jest, aby nawet rozcieńczonego kwasu siarkowego było ostrożnie obsługiwane. Roztwór kwasu siarkowego jest zwykle sprzedawany w stężeniu 98%. Aby zneutralizować kwas siarkowy wodą, aby można go było bezpiecznie usunąć, zalecenie polega na tym, że kwas powoli dodaje się do objętości zimnej wody, która jest dziesięć razy większa niż objętość kwasu. Kwas można następnie przejąć poza neutralne pH 7, dodając związki, takie jak węglan sodu lub wodorotlenek sodu, które mogą podnieść poziom podstawy do pH 9, jeśli to konieczne.

.

rozcieńczony kwas siarkowy o stężeniu 50% lub niższej Can łatwiej się obsługiwać. Jedna z zalecanych metod neutralizowania słabych stężeń kwasu siarkowego, jest dodanie niewielkich ilości wodorowęglanu sodu, częściej znanego jako soda oczyszczona, do cieczy i obserwowanie wyników. Kwas pienuje się, gdy reaguje z wodorowęglanem sodu, a gdy ten proces spieniania nie jest już obserwowany, roztwór osiągnął bezpieczny poziom pH neutralnego do zasad od 6 do 9.

Chociaż wiele związków można stosować do neutralizowania kwasu siarkowego, często stosuje się kilka powszechnych. Niektóre z nich są bardziej odpowiednie do ustawień laboratoryjnych, ponieważ same są niebezpieczne, takie jak soda kaustyczna, Naoh. Związki amoniaku są również powszechnym neutralizatorem o podstawowym charakterze, takim jak wodorotlenek amonu, NH _{4 OH. Chemikalia, które są obfite i łatwe do uzyskania, obejmują węglan wapnia, który jest częściej określany jako wapno lub wapień, oraz wodorotlenek wapnia.}