Jak zneutralizować kwas siarkowy?
Istnieje kilka różnych metod neutralizacji kwasu siarkowego - H 2 SO 4 - w zależności od tego, jak dokładnie należy kontrolować proces i jak obchodzić się z produktem końcowym. Stężony kwas siarkowy, jak każdy rodzaj kwasu, można najłatwiej zneutralizować, łącząc go z materiałem, który ma zasadowy charakter w skali pH, z węglanem wapnia, CaCO3 i wodorotlenkiem wapnia, CaOH2, które są dwoma związkami najbardziej często używany. Innym powszechnym i skutecznym sposobem neutralizacji kwasu siarkowego jest powolne mieszanie go z równymi lub większymi ilościami wody, ponieważ czysta woda spada dokładnie na środku skali pH z oceną 7.
Cała neutralizacja odnosi się do procesu doprowadzania kwasu lub związku zasadowego do poziomu neutralnego lub średniego zakresu na skali pH, z dokładnym odczytem neutralnym wynoszącym 7. Gdy podnosi się kwas o pH niższym niż -7 do neutralnego poziomu, jest to często określane jako zdolność neutralizowania kwasu lub ANC. Gdy roztwór zasadowy obniża się z pH wyższego niż 7 do poziomu neutralnego, określa się to jako obniżenie jego zasadowości lub dodatniej ANC.
Ponieważ zagrożenia związane z kwasem siarkowym obejmują poważne oparzenia skóry lub błon śluzowych oraz szybkie reakcje chemiczne z metalami w kontakcie, ważne jest, aby ostrożnie obchodzić się nawet z rozcieńczonym kwasem siarkowym. Roztwór kwasu siarkowego jest zwykle sprzedawany w stężeniu 98%. Aby zneutralizować kwas siarkowy za pomocą wody, aby można go było bezpiecznie usunąć, zaleca się, aby kwas powoli dodawać do objętości zimnej wody, która jest dziesięć razy większa niż objętość kwasu. Kwas można następnie pobrać powyżej neutralnego pH 7, dodając związki takie jak węglan sodu lub wodorotlenek sodu, które mogą podnieść poziom zasadowy do pH 9, jeśli to konieczne.
Z rozcieńczonym kwasem siarkowym o stężeniu 50% lub niższym można łatwiej się obchodzić. Jedna z zalecanych metod neutralizacji słabych stężeń kwasu siarkowego polega na dodaniu do cieczy niewielkich ilości wodorowęglanu sodu, bardziej znanego jako soda oczyszczona i obserwowaniu wyników. Kwas będzie się pienić podczas reakcji z wodorowęglanem sodu, a gdy ten proces spieniania nie jest już obserwowany, roztwór osiągnął bezpieczny poziom pH od neutralnego do zasadowego między 6 a 9.
Chociaż do neutralizacji kwasu siarkowego można zastosować wiele związków, często stosuje się kilka popularnych. Niektóre z nich są bardziej odpowiednie do warunków laboratoryjnych, ponieważ same są niebezpieczne, takie jak soda kaustyczna, NaOH. Związki amoniaku są również powszechnym neutralizatorem o podstawowej naturze, takim jak wodorotlenek amonu, NH4OH. Chemikalia, które są obfite i łatwo dostępne, obejmują węglan wapnia, który jest częściej określany jako wapno lub wapień oraz wodorotlenek wapnia.