ラウルトの法律とは何ですか？

Raoultの法則は、不揮発性溶質が温度変化にさらされている場合の溶媒の挙動を説明するために化学で使用されています。この法則は、理想的な溶液で特定の温度で溶媒の蒸気圧を決定します。圧力は、溶媒のモル画分を使用して、それが純粋な形であるときに特定の温度で溶媒の蒸気圧を掛けることで見つけることができます。

モル画分は、溶媒のモル数を溶液中のモルの総数で割ったモルの数です。溶液は溶媒と溶質の組み合わせであるため、モルの総数は溶媒のモルと溶質のモルです。溶質は溶解しているものであり、溶媒は溶質が溶解するものです。液体の表面にあるエネルギーが高い粒子は逃げることができます。温度が高いほど、エネルギーが大きくなるため、粒子が蒸発します。のみ溶質分子は蒸発する傾向がないため、溶媒の分子は溶液から逃げます。

たとえば、塩水の溶液では、塩は溶質であり、水は溶媒です。塩は水に溶けますが、水中ではガスに変化しません。水だけが蒸発します。

閉じたシステムでは、平衡が確立されます。粒子はまだ液体から逃げますが、どこにも行く場所がないので、システムの壁から跳ね返り、最終的に液体に戻ります。移動粒子は、飽和蒸気圧と呼ばれる圧力を発生させます。

純粋な形では、液体溶媒の表面には溶媒分子のみが含まれています。ただし、溶液では、表面には溶媒と溶質の分子が含まれています。これは、逃げる粒子が少なくなり、PURよりも溶液の方が蒸気圧が少なくなることを意味しますE溶媒。ラウルトの法律は、逃げる粒子のこの​​変化を説明しています。モル画分を使用すると、溶液の表面上の粒子の数が逃げることができるため、溶液の蒸気圧を決定することが理論的に可能です。

蒸気圧の変化は、融点と沸点にも影響します。溶液では、融点は一般に低く、沸点は溶媒の純粋な形よりも高くなります。

ラウルトの法則は、テストされるソリューションが理想的な解決策であると仮定しています。理想的な解決策は理論的なものであるため、ラウルトの法則は制限法として使用されます。ソリューションが理想的なソリューションになるほど、そのソリューションに適用されると、ラウルトの法則がより正確になります。極端に希釈解決策はラウルトの法律が述べているようにほぼ正確に動作しますが、濃縮されたソリューションは法律が示唆するようにまったく動作しません。