Qual é a lei de Raoult?
A lei de Raoult é usada em química para explicar o comportamento dos solventes quando um soluto não volátil é exposto a mudanças de temperatura. Esta lei determina a pressão de vapor de um solvente a uma determinada temperatura em uma solução ideal. A pressão pode ser encontrada usando a fração molar do solvente e multiplicando -a pela pressão de vapor do solvente a uma temperatura específica quando ele é sua forma pura.
Uma fração molar é o número de moles de um solvente dividido pelo número total de moles na solução. Como uma solução é uma combinação de solvente e soluto, o número total de moles é as moles do solvente mais as moles do soluto. Um soluto é o que está sendo dissolvido e um solvente é o que o soluto é dissolvido. Partículas com energia mais alta que estão na superfície do líquido podem escapar. Quanto maior a temperatura, mais energia, de modo que mais partículas evaporam. ApenasAs moléculas do solvente escapam da solução porque as moléculas do soluto não têm a mesma tendência a evaporar.
Por exemplo, em uma solução de água salgada, o sal é o soluto e a água é o solvente. Embora o sal se dissolva na água, ele não muda de gás enquanto na água. Somente a água evapora.
Em um sistema fechado, um equilíbrio é estabelecido. Embora as partículas ainda escapem do líquido, elas não têm para onde ir, então elas apenas saltam das paredes do sistema e eventualmente retornam ao líquido. As partículas em movimento criam pressão, chamada pressão de vapor saturado.
Em uma forma pura, a superfície de um solvente líquido contém apenas as moléculas do solvente. Em uma solução, no entanto, a superfície contém moléculas do solvente e do soluto. Isso significa que menos partículas escaparão, e a pressão de vapor será menor para uma solução do que para o pure solvente. A lei de Raoult é responsável por essa mudança na fuga de partículas. Usando a fração molar, é teoricamente possível determinar quantas das partículas na superfície de uma solução poderão escapar, determinando assim a pressão de vapor de uma solução.
A mudança na pressão de vapor também afeta os pontos de fusão e ebulição. Nas soluções, o ponto de fusão é geralmente menor e o ponto de ebulição mais alto do que na forma pura do solvente.
A lei de Raoult assume que a solução que está sendo testada é uma solução ideal. Como as soluções ideais são apenas teóricas, a lei de Raoult é usada como uma lei limitadora. Quanto mais próxima uma solução é a solução ideal, mais precisa a lei de Raoult será quando aplicado a essa solução. Soluções extremamente diluídas se comportam quase exatamente como a lei de Raoult declara, enquanto as soluções concentradas não se comportarão como sugere a lei.