Raoult의 법은 무엇입니까?

라울트의 법칙은 화학에 사용되어 비 휘발성 용질이 온도 변화에 노출 될 때 용매의 거동을 설명합니다. 이 법칙은 이상적인 용액에서 주어진 온도에서 용매의 증기압을 결정합니다. 압력은 용매의 두더지 분율을 사용하여 순수한 형태 일 때 특정 온도에서 용매의 증기 압력으로 곱함으로써 발견 될 수있다. 용액은 용매와 용질의 조합이기 때문에, 총 두더지 수는 용매의 두더지와 용질의 두더지입니다. 용질은 용해되는 것이며, 용매는 용질이 용해되는 것입니다.

증기 압력은 액체에서 빠져 나가거나 증발하는 액체의 입자로부터 발생합니다. 액체 표면에있는 더 높은 에너지가있는 입자는 탈출 할 수 있습니다. 온도가 높을수록 에너지가 많아서 입자가 더 많이 증발합니다. 오직용매의 분자는 용액의 분자가 증발하는 경향이 같은 경향이 없기 때문에 용액에서 빠져 나옵니다. 예를 들어, 바닷물 용액에서 소금은 용질이며 물은 용매입니다. 소금은 물에 녹지 만 물에서 가스로 변하지 않습니다. 물만 증발합니다.

폐쇄 시스템에서는 평형이 확립됩니다. 입자는 여전히 액체를 탈출하지만 갈 곳은 없으므로 시스템의 벽을 튀기고 결국 액체로 돌아갑니다. 움직이는 입자는 포화 증기 압력이라고하는 압력을 생성합니다.

순수한 형태로, 액체 용매의 표면은 용매의 분자 만 포함한다. 그러나, 용액에서, 표면에는 용매 및 용질의 분자가 포함되어있다. 이것은 입자가 적을 것이며, 증기 압력은 PUR보다 용액에 대해 적을 것임을 의미합니다.E 용매. Raoult의 법칙은 입자 탈출에서 이러한 변화를 설명합니다. 두더지 분획을 사용하면 용액 표면의 얼마나 많은 입자가 탈출 할 수 있는지 결정할 수있어 용액의 증기압을 결정하는 것이 이론적으로 가능합니다.

증기 압력의 변화는 또한 용융점과 비등점에 영향을 미칩니다. 용액에서, 용융점은 일반적으로 용매의 순수한 형태보다 더 낮고 비등점이 높다.

Raoult의 법칙은 테스트되는 솔루션이 이상적인 해결책이라고 가정합니다. 이상적인 솔루션은 이론적이기 때문에 Raoult의 법칙은 제한 법으로 사용됩니다. 솔루션이 이상적인 솔루션이되는 것입니다. 해당 솔루션에 적용될 때 Raoult의 법칙이 더 정확합니다. 극도로 희석 된 솔루션은 Raoult의 법률 상태와 거의 정확히 작동하는 반면, 집중된 솔루션은 법에서 제안한대로 행동하지 않습니다.

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