Was ist Raoult's Gesetz?

Das Raoults-Gesetz wird in der Chemie verwendet, um das Verhalten von Lösungsmitteln zu erklären, wenn ein nichtflüchtiger gelöster Stoff Temperaturänderungen ausgesetzt ist.Dieses Gesetz bestimmt den Dampfdruck eines Lösungsmittels bei einer bestimmten Temperatur in einer idealen Lösung.Der Druck kann unter Verwendung der Lösungsmittelmolfraktion und multiplizieren und mit dem Dampfdruck des Lösungsmittels bei einer bestimmten Temperatur multiplizierenAnzahl der Maulwürfe in der Lösung.Da eine Lösung eine Kombination aus Lösungsmittel und Stoff ist, sind die Gesamtzahl der Maulwürfe die Lösungsmolen plus die Stoffmaulwürfe.Ein gelöster gelöster gelösten gelösten gelösten gelösten, und ein Lösungsmittel ist das, was der gelöste gelöste gelöst wird.Partikel mit höherer Energie, die sich auf der Oberfläche der Flüssigkeit befinden, können entkommen.Je höher die Temperatur, desto mehr Energie, desto mehr Partikel verdampfen.Nur die Lösungsmittelmoleküle entkommen der Lösung, da die gelösten Moleküle nicht die gleiche Tendenz haben, zu verdampfen.

Zum Beispiel ist Salz in einer Salzwasserlösung das gelöste Stoff und das Wasser ist das Lösungsmittel.Obwohl sich Salz im Wasser auflöst, wechselt es im Wasser nicht in ein Gas.Nur das Wasser verdunstet.

In einem geschlossenen System wird ein Gleichgewicht festgelegt.Obwohl die Partikel immer noch der Flüssigkeit entkommen, haben sie nirgendwo hin, also springen sie einfach von den Wänden des Systems ab und kehren schließlich zur Flüssigkeit zurück.Die sich bewegenden Partikel erzeugen Druck, der als gesättigter Dampfdruck bezeichnet wird.

In reiner Form enthält die Oberfläche eines flüssigen Lösungsmittels nur die Lösungsmittelmoleküle.In einer Lösung enthält die Oberfläche jedoch Moleküle des Lösungsmittels und des gelösten Stoffes.Dies bedeutet, dass weniger Partikel entkommen und der Dampfdruck für eine Lösung geringer ist als für das reine Lösungsmittel.Das Raoults Law macht diese Änderung bei der Fluchtpartikeln aus.Unter Verwendung der Maulwurfsfraktion ist es theoretisch möglich zu bestimmen, wie viele der Partikel auf der Oberfläche einer Lösung entkommen können, wodurch der Dampfdruck einer Lösung bestimmt wird.

Die Änderung des Dampfdrucks wirkt sich auch auf Schmelz- und Siedepunkte aus.In Lösungen ist der Schmelzpunkt im Allgemeinen niedriger und der Siedepunkt höher als in der reinen Form der Lösungsmittel.

Raoults Law geht davon aus, dass die getestete Lösung eine ideale Lösung ist.Da ideale Lösungen nur theoretisch sind, wird Raoults Law als einschränkendes Gesetz verwendet.Je näher eine Lösung für eine ideale Lösung ist, desto genauer wird das Raoults -Gesetz, wenn sie auf diese Lösung angewendet werden.Extrem verdünnte Lösungen verhalten sich fast genau wie Raoults Law States, während konzentrierte Lösungen sich nicht ganz verhalten werden, wie sich das Gesetz vorschlägt.