Was ist Raoult's Gesetz?
In der Chemie wird das Gesetz von
Raoult verwendet, um das Verhalten von Lösungsmitteln zu erklären, wenn ein nicht flüchtiger gelöster gelöster Stoff Temperaturänderungen ausgesetzt ist. Dieses Gesetz bestimmt den Dampfdruck eines Lösungsmittels bei einer bestimmten Temperatur in einer idealen Lösung. Der Druck kann unter Verwendung der Molfraktion des Lösungsmittels gefunden und mit dem Dampfdruck des Lösungsmittels bei einer bestimmten Temperatur multipliziert werden, wenn er in der reinen Form ist. Da eine Lösung eine Kombination aus Lösungsmittel und Stoff ist, ist die Gesamtzahl der Maulwürfe die Maulwürfe des Lösungsmittels plus die Maulwürfe des gelösten Stoffes. Ein gelöster gelöster gelösten gelösten gelösten, und ein Lösungsmittel ist das, was der gelöste Stoff gelöst ist. Partikel mit höherer Energie, die sich auf der Oberfläche der Flüssigkeit befinden, können entkommen. Je höher die Temperatur, desto mehr Energie verdampft mehr Partikel. NurDie Moleküle des Lösungsmittels entkommen der Lösung, da die Moleküle des gelösten Stoffes nicht die gleiche Tendenz haben, zu verdampfen.
Zum Beispiel ist Salz in einer Salzwasserlösung das gelöste Stoff und das Wasser ist das Lösungsmittel. Obwohl sich Salz im Wasser auflöst, wechselt es im Wasser nicht in ein Gas. Nur das Wasser verdunstet.
In einem geschlossenen System wird ein Gleichgewicht festgelegt. Obwohl die Partikel immer noch der Flüssigkeit entkommen, haben sie nirgendwo hin, so dass sie einfach von den Wänden des Systems abprallen und schließlich zur Flüssigkeit zurückkehren. Die sich bewegenden Partikel erzeugen Druck, der als gesättigter Dampfdruck bezeichnet wird.
In reiner Form enthält die Oberfläche eines flüssigen Lösungsmittels nur die Moleküle des Lösungsmittels. In einer Lösung enthält die Oberfläche jedoch Moleküle des Lösungsmittels und des gelösten Stoffes. Dies bedeutet, dass weniger Partikel entkommen und der Dampfdruck für eine Lösung geringer ist als für die PURE Lösungsmittel. Das Raoult -Gesetz berücksichtigt diese Änderung bei der Fluchtpartikeln. Unter Verwendung der Maulwurfsfraktion ist es theoretisch möglich zu bestimmen, wie viele der Partikel auf der Oberfläche einer Lösung entkommen können, wodurch der Dampfdruck einer Lösung bestimmt wird.
Die Änderung des Dampfdrucks wirkt sich auch aus, um Schmelz- und Siedepunkte zu erzielen. In Lösungen ist der Schmelzpunkt im Allgemeinen niedriger und der Siedepunkt höher als in der reinen Form des Lösungsmittels.
Raoultes Gesetz geht davon aus, dass die getestete Lösung eine ideale Lösung ist. Da ideale Lösungen nur theoretisch sind, wird Raoultes Gesetz als einschränkendes Gesetz verwendet. Je näher eine Lösung einer idealen Lösung ist, desto genauer wird das Raoult -Gesetz bei der Anwendung dieser Lösung. Extrem verdünnte Lösungen verhalten sich fast genau wie Raoultes Gesetz, während konzentrierte Lösungen nicht ganz wie das Gesetz vorliegen.