Jaký je Raoultův zákon?

Raoultův zákon se používá v chemii k vysvětlení chování rozpouštědel, když je netěkavá rozpuštěná rozpuštěna vystavena změnám teploty. Tento zákon určuje tlak par rozpouštědla při dané teplotě v ideálním roztoku. Tlak lze nalézt pomocí molární frakce rozpouštědla a jeho vynásobením tlakem páry rozpouštědla při specifické teplotě, když je jeho čistá forma.

Mol Frakce je počet molů rozpouštědla děleno celkovým počtem molů v roztoku. Vzhledem k tomu, že roztok je kombinací rozpouštědla a solutu, celkový počet molů je moly rozpouštědla plus moly solutu. Rozpuštění je rozpuštěná rozpuštění a rozpouštědlo je to, v čem je rozpuštěna rozpuštěna. Částice s vyšší energií, které jsou na povrchu kapaliny, mohou uniknout. Čím vyšší je teplota, tím více energie, takže čím více částic se odpařuje. PouzeMolekuly rozpouštědla uniknou z roztoku, protože molekuly solutu nemají stejnou tendenci se vypařit.

Například v roztoku slané vody je solá solut a voda je rozpouštědlo. Ačkoli se sůl rozpustí ve vodě, nemění se na plyn ve vodě. Pouze voda se vypařuje.

V uzavřeném systému je stanovena rovnováha. Přestože částice stále uniknou kapalinu, nemají kam jít, takže se prostě odrazí od stěn systému a nakonec se vrátí k kapalině. Pohybující se částice vytvářejí tlak nazývaný nasycený tlak par.

V čisté formě obsahuje povrch kapalného rozpouštědla pouze molekuly rozpouštědla. V roztoku však povrch obsahuje molekuly rozpouštědla a solutu. To znamená, že unikne méně částic a tlak páry bude menší pro řešení než pro pure rozpouštědlo. Raoultův zákon odpovídá za tuto změnu úniku částic. Pomocí krtek frakce je teoreticky možné určit, kolik částic na povrchu roztoku bude schopno uniknout, čímž určí tlak páry roztoku.

Změna tlaku páry také ovlivňuje tání a body varu. V roztocích je bod tání obecně nižší a bod varu vyšší než v čisté formě rozpouštědla.

Raoultův zákon předpokládá, že testované řešení je ideálním řešením. Protože ideální řešení jsou pouze teoretická, Raoultův zákon se používá jako omezující zákon. Čím bližší je řešení, aby byl ideálním řešením, tím přesnější Raoultův zákon bude při použití na toto řešení. Extrémně zředěná řešení se chovají téměř přesně tak, jak uvádí Raoultův zákon, zatímco koncentrovaná řešení se nebudou chovat tak, jak navrhuje zákon.