水の電解とは何ですか？

水の電解は、電流を使用して水分子を水素と酸素に分割するプロセスです。多くの場合、高校の科学研究所で実験として実行され、水素燃料を得る方法として研究されています。しかし、2010年の時点で、水の電気分解には幅広い商業的または産業用途が見つかりませんでした。このプロセスには、電気源、2つの電極と水の3つの成分が必要です。

純水は電解には使用されていません。純水は電気伝導を阻害します。電流が水を通過できるようにするには、物質を追加する必要があります。これらの物質は溶解して電解質と呼ばれるものを形成します。

電解質は、電気を伝導する物質です。電解質は、電気帯電した原子またはイオンと呼​​ばれる分子で構成されているため、電気を導入できます。水は水素と酸素イオンで構成されていますが、水分子自体には中性の電荷があります。塩またはf酸またはベースのEW滴が一般的に水に加えられ、電解質溶液を形成します。

電池、直流（DC）電源または太陽電気パネルは、水の電気分解のために電気を供給するために一般的に使用されます。 2つの電極が電気源に配線され、水の容器に浸されます。電気を塗ると、水分子が分割され始め、水素（H ⁺）と水酸化物（OH ^- ）の不安定なイオンを形成します。

電子が欠落している水素イオンは、正に帯電しています。それらは、自由な電子が水に流れる負の電極に向かって移動します。ここで、水素イオンは電子を獲得して安定した水素原子を形成します。個々の水素原子が結合して水素分子（H ² ）を形成し、表面に泡立ちます。この反応は、2 h ⁺ + 2 e ^- →h 2。 対照的に、

水酸化物イオンはあまりにも多くの電子を運びます。それらは、陽性電極に向かって移動し、そこでは余分な電子が取り除かれ、電気回路に引き込まれます。これにより、酸素分子と水が残ります。この反応は、4 oh ^- - 4 e ^- →o ₂ + 2h ₂ oとして表現できます。酸素分子は表面に泡立ちます。

水の電気分解は主に研究所に限定されていますが、クリーンエネルギー源としての水素の使用は、新たな関心をもたらしました。しかし、反応を促進するためのクリーンエネルギー源を見つけることは、実用的および環境的な懸念をもたらします。水の電解は効率的でも安いものでもありません。

燃料費は大きな障害でした。発電の環境への影響は別のものです。特に、熱発電所によって放出される二酸化炭素を考慮する必要があります。これらの環境的および技術的な困難は、克服できないことを証明しないかもしれません。彼らまでしかし、克服されているが、水の加水分解は、社会のエネルギーニーズを満たすための非現実的な源泉である。