화학에서 산화 수는 얼마입니까?

원자는 음으로 하전 된 전자의 기부 및 수용, 이온 결합을 형성하거나 전자를 공유하여 공유 결합을 형성하는 것을 통해 결합합니다. 일반적으로, 이온 성 결합은 금속과 비금속 사이에 형성되는 반면, 공유 결합은 비 메탈 사이에만 형성됩니다. 원자의 산화 수는 다른 원자에서 제공 한 전자의 수를 나타내고, 다른 원자에서 수용하거나 공유했으며, 전자를 잃거나 공유했을 때 긍정적일 것입니다. 다른 원자의 전자를 얻거나 공유했을 때 음성이 있습니다.

원래 산소는 산소와 결합하는 것을 의미합니다. 반대 과정, 산소 제거는 감소로 알려져있다. 예를 들어, 칼슘이 산소와 결합 될 때, 산소는 칼슘에서 2 개의 전자를 제거하여 -2의 전하를 획득하여 칼슘에 +2의 전하를 남깁니다. 이온 결합이 형성되었다; 칼슘은 산화되고 산소가 감소되어 각각 +2 및 -2의 산화 수를 제공합니다. 공유 결합은 또한 산화 및 환원을 포함합니다 : 물을 형성하기 위해, tWO 수소 원자는 하나의 산소 원자와 결합하여 각각 전자를 공유합니다. 두 수소 원자의 산화 수는 각각 +1이고 산소 원자 -2.

산화는 산소를 포함 할 필요가 없습니다. 오늘날 산화는 단순히 전자 손실과 감소, 전자의 이득을 의미합니다. 원칙적으로,주기 테이블의 왼쪽 하단을 향한 요소는 전자를 잃는 경향이 가장 크고 오른쪽 상단 구석을 향한 사람들은 전자를 얻는 경향이 가장 큽니다. 산소는 다른 원소에서 전자를 제거하는 경향이 강하므로 산화제입니다. 그러나 다른 요소도 산화 될 수 있습니다. 예를 들어, 불소는 더 강한 산화제입니다.

산소 산화 수는 일반적으로 -2이지만 많은 원소가 하나 이상의 산화 수를 가질 수 있습니다. 철의 경우 +2 또는 +3 일 수 있지만 수소의 경우 비 메탈과 결합하면 +1입니다.물에서와 같이 (h ₂ o)와 같이, 단정체와 결합 될 때는 -1, 수 소화물 (na ⁺ h -)에서와 같이 전자를 허용합니다. 질소 산화 수는 -3에서 +5로 다양 할 수 있습니다. 이온 성 화합물에서 이온의 산화 수는 이온의 전하와 동일하지만 화합물의 원자는 항상 0에 추가됩니다.

요소는 결합하여 전체 산화 수를 갖는 이온을 형성 할 수 있습니다. 예를 들어, 황 원자는 4 개의 산소 원자와 결합하여 산화 수가 -2 인 설페이트 그룹 (SO 4 2 -)을 형성 할 수 있습니다. 포뮬러 NH <서브> 3 를 갖는 질소 및 수소의 화합물 인 암모니아는 추가 수소 원자와 결합하여 암모늄 그룹 NH ₄ ⁺을 형성 할 수 있으며, 산화 수는 +1입니다. 이것은 금속처럼 행동하고 황산 암모늄 ((nh ₄ ⁺) 2 4 ^2-과 같은 이온 성 화합물을 형성합니다.TE 그룹.