Jaké je oxidační číslo v chemii?

Atomy se kombinují prostřednictvím dávání a přijímání negativně nabitých elektronů, vytvářející iontovou vazbu nebo sdílení elektronů, které tvoří kovalentní vazbu. Obvykle se iontové vazby tvoří mezi kovy a nekovy, zatímco kovalentní vazby tvoří pouze mezi nekovy. Oxidační číslo atomu představuje počet elektronů, které poskytly, přijaly nebo sdíleny s jinými atomy, a bude pozitivní, když ztratí nebo sdílí elektrony a negativní, když získala nebo sdílela elektrony jiného atomu. Opačný proces, odstranění kyslíku, byl známý jako redukce. Například když se vápník kombinuje s kyslíkem, kyslík odstraní dva elektrony z vápníku a získává náboj -2, takže vápník ponechává náboj +2. Vytvořila se iontová vazba; Vápník byl oxidován a snížen kyslík, což jim poskytlo oxidační počet +2 a -2. Kovalentní vazba také zahrnuje oxidaci a redukci: za vzniku vody, tAtomy vodíku se kombinují s jedním atomem kyslíku, z nichž každý s ním sdílí elektroron. Oxidační počet dvou atomů vodíku jsou každý +1 a atom kyslíku -2.

Oxidace nemusí zahrnovat kyslík; Dnes oxidace jednoduše znamená ztrátu elektronů a snížení, zisk elektronů. Prvky směrem k levému rohu periodické tabulky zpravidla mají zpravidla největší tendenci ke ztrátě elektronů, zatímco ty do pravého horního rohu mají největší tendenci získat elektrony. Kyslík má silnou tendenci odstraňovat elektrony z jiných prvků, a je proto oxidačním činidlem; Jiné prvky však mohou také oxidovat. Například fluor je ještě silnější oxidační činidlo.

Oxidační číslo kyslíku je obvykle -2, ale mnoho prvků může mít více než jedno možné oxidační číslo. Pro železo to může být +2 nebo +3, zatímco pro vodík je +1 v kombinaci s nekovy,Stejně jako ve vodě (H ₂ o), ale -1 v kombinaci s kovy, jako v hydridu sodíku (Na ⁺ h ^-), kde přijímá elektron. Oxidační číslo dusíku se může lišit od -3 do +5. Oxidační čísla iontů v iontové sloučenině jsou ekvivalentní náboji na iontů, zatímco atomy ve sloučenině vždy přispívají k nule.

Prvky

se mohou kombinovat a vytvářet ionty, které mají celkové oxidační číslo. Například atom síry se může kombinovat se čtyřmi atomy kyslíku za vzniku síranové skupiny (tedy _{4 2 -) s oxidačním počtem -2. Amoniak, sloučenina dusíku a vodíku s vzorcem NH 3 , se může kombinovat s dalším atomem vodíku za vzniku skupiny amoniové NH 4 +, s oxidačním počtem +1. Chová se to jako kov a vytváří iontové sloučeniny, jako je síran amonium (NH 4 ⁺) 2 SO 4 2-), kde se dvě amoniové skupiny kombinují s jedním sulfouTE skupina.}