化学では、酸化数とは何ですか？

原子は、負に帯電した電子の授与と受け入れ、イオン結合の形成、または電子の共有を結合し、共有結合を形成します。通常、イオン結合は金属と非金属の間に形成されますが、共有結合は非金属間でのみ形成されます。原子の酸化数は、他の原子から与えられた、受け入れられた、または他の原子と共有された電子の数を表し、他の原子の電子を獲得または共有したときに電子を失ったり共有したり、陰性になったりすると正のものになります。逆のプロセスである酸素の除去は、還元として知られていました。たとえば、カルシウムが酸素と結合すると、酸素はカルシウムから2つの電子を除去し、-2の電荷を取得し、カルシウムに+2の電荷を残します。イオン結合が形成されました。カルシウムは酸化され、酸素が減少しており、酸化数はそれぞれ+2と-2です。共有結合には酸化と還元も含まれます。WO水素原子は1つの酸素原子と結合し、それぞれがそれと電子を共有します。 2つの水素原子の酸化数はそれぞれ+1であり、酸素原子-2。

酸化には酸素が含まれない必要はありません。今日、酸化は、単に電子の喪失と還元、電子の獲得を意味します。原則として、周期テーブルの左下隅に向かって要素は電子を失う傾向が最も大きく、右上隅に向かっている要素は電子を獲得する最大の傾向があります。酸素は他の元素から電子を除去する強い傾向があるため、酸化剤です。ただし、他の要素も酸化することができます。たとえば、フッ素はさらに強い酸化剤です。

酸素酸化数は通常-2ですが、多くの元素には複数の酸化数がある可能性があります。鉄の場合は+2または+3になりますが、水素の場合は非金属と組み合わせると+1です。水（h ₂ o）のように、しかし、金属と組み合わせると、水素化ナトリウム（na ⁺ h ^- ）のように、電子を受け入れます。窒素酸化数は-3から+5まで変化する可能性があります。イオン化合物のイオンの酸化数は、イオンの電荷と同等であり、化合物内の原子の酸化は常にゼロになります。

要素を結合して、全体的な酸化数を持つイオンを形成できます。たとえば、硫黄の原子は4つの酸素原子と結合して、硫酸塩基（SO ₄ ^{2 -} ）と-2の酸化数を形成できます。窒素と水素の化合物であるアンモニアは、NH ₃ と結合して追加の水素原子と組み合わせて、アンモニウム群NH ₄ ⁺を形成し、酸化数は+1です。これは金属のように振る舞い、硫酸アンモニウムなどのイオン化合物を形成します（（nh ₄ ⁺） ₂ so ₄ ）。TEグループ。