Na química, qual é o número de oxidação?

Os átomos se combinam através da doação e aceitação de elétrons carregados negativamente, formando uma ligação iônica ou compartilhando elétrons, formando uma ligação covalente. Normalmente, as ligações iônicas se formam entre metais e não metais, enquanto as ligações covalentes se formam apenas entre não metais. O número de oxidação de um átomo representa o número de elétrons aos quais ele deu, aceito ou compartilhado com outros átomos e será positivo quando tiver perdido ou compartilhar elétrons e negativos quando obtiver ou compartilhar os elétrons de outro átomo.

Originalmente, a oxidação significava combinar com oxigênio; O processo oposto, a remoção do oxigênio, era conhecido como redução. Por exemplo, quando o cálcio se combina com o oxigênio, o oxigênio remove dois elétrons do cálcio, adquirindo uma carga de -2, deixando o cálcio com uma carga de +2. Um vínculo iônico se formou; O cálcio foi oxidado e o oxigênio reduzido, dando -lhes números de oxidação de +2 e -2, respectivamente. A ligação covalente também envolve oxidação e redução: para formar água, tOs átomos de hidrogênio WO se combinam com um átomo de oxigênio, cada um compartilhando um elétron com ele. Os números de oxidação dos dois átomos de hidrogênio são +1 e o átomo de oxigênio -2.

A oxidação

não precisa envolver oxigênio; Hoje, a oxidação significa simplesmente perda de elétrons e redução, ganho de elétrons. Como regra, os elementos em direção ao canto inferior esquerdo da tabela periódica têm a maior tendência de perder elétrons, enquanto os que estão em direção ao canto superior direito têm a maior tendência de ganhar elétrons. O oxigênio tem uma forte tendência a remover elétrons de outros elementos e, portanto, é um agente oxidante; No entanto, outros elementos também podem oxidar. A fluorina, por exemplo, é um agente oxidante ainda mais forte.

O número de oxidação de oxigênio é geralmente -2, mas muitos elementos podem ter mais de um possível número de oxidação. Para ferro, pode ser +2 ou +3, enquanto para o hidrogênio é +1 quando combinado com não metais,Como na água (H ₂ o), mas -1 quando combinado com metais, como no hidreto de sódio (Na + h -), onde aceita um elétron. O número de oxidação de nitrogênio pode variar de -3 a +5. Os números de oxidação dos íons em um composto iônico são equivalentes às cargas nos íons, enquanto os dos átomos em um composto sempre somam zero.

Os elementos

podem combinar para formar íons que possuem um número geral de oxidação. Por exemplo, um átomo de enxofre pode combinar com quatro átomos de oxigênio para formar um grupo de sulfato (então 4 2 -) com um número de oxidação de -2. A amônia, um composto de nitrogênio e hidrogênio com a fórmula NH _{3, pode combinar com um átomo de hidrogênio adicional para formar o grupo de amônio NH 4 +, com um número de oxidação de +1. Isso se comporta como um metal e forma compostos iônicos, como sulfato de amônio ((NH 4 +) 2 então 4 2-), onde dois grupos de amônio se combinam com um sulfaTE GRUPO.}