황산과 수산화 나트륨의 연결은 무엇입니까?
황산은 강산이며 강력한 탈수기입니다. 그것은 원소 황, 그 삼산화물, SO 3 의 유도체로 만들어집니다. 마찬가지로, 수산화 나트륨은 그의 산화물, Na 2 O, 금속 자체로부터, 또는 전기 분해를 포함한 많은 다른 공정을 사용하여 제조 될 수있다. 금속 나트륨은 알칼리 금속 중에서 가장 흔하며 수산화물은 강염기입니다. 황산과 수산화 나트륨의 조합은 소듐 바이 설페이트 (NaHSO 4 )라고도 불리는 소듐 설페이트 또는 소듐 설페이트 (Na 2 SO 4 ) 중 하나의 화합물을 야기 할 수있다.
황산 및 수산화 나트륨으로부터의 바이 설페이트 제조에는 1 내지 1 몰 비의 반응물이 필요하다-1 몰은 분자량 (그램)이다. 황산염은 2 몰의 수산화 나트륨과 1 몰의 황산만을 조합하여 형성된다. 그것의 형성으로 이어지는 일련의 예비 단계에 따라, 때때로 황산 무수물로 불리는 삼산화황이 물과 반응하여 황산 SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4 를 형성 할 수있다.
수산화 나트륨은 전 해적으로 제조되며, 단순화 된 방정식은 2 NaCl + 2 H 2 O → 2 NaOH + Cl 2 ↑ + H 2 ↑로 표기됩니다. 산 설페이트의 형성을 초래하는 반응은 NaOH + H 2 SO 4 → NaHSO 4 + H 2 O이다.이 화합물은 염 및 산이고, 다음과 같이 추가의 수산화 나트륨과 반응 할 수있다 : NaHSO 4 + NaOH → Na2SO4 + H2O.
염을 형성하기위한 황산 및 수산화 나트륨의 반응을 "산-염기"반응이라고하며, 순수한 물과 유사하게 0 내지 14의 범위에서 7.0의 pH를 달성하는 것을 "중화"라한다. 바이 설페이트의 형성은 불완전한 또는 부분적인 중화를 나타낸다. NaHSO 4 가 미 반응 황산만큼 산성이 아니지만, 산-염의 1 몰 (1.0 m) 수용액의 pH는 1.0 미만이다. 이러한 이유로, 중 황산나트륨은 때때로 pH를 낮추는 용도로 선택됩니다. 중 황산나트륨은 금속 마감, 세척 및 산 세척제로도 유용합니다.
중성 소듐 설페이트는 10 수화물 ( "10 개의 물"을 의미 함) Glauber의 염 (Na 2 SO 4 · 10H 2 O)으로 상업적으로 판매됩니다. 소듐 설페이트는 "무수"염으로 물없이 구매할 수 있습니다. 그것은 분말 세탁 세제 및 직물의 제조에 가장 현저하게 사용된다; 제지 산업에서도 사용이 감소하고 있습니다. 바람직하지 않은 것으로, 황산나트륨은 레이온 제조시 부산물이다. 더 나쁜 것은 콘크리트와 박격포를 공격하여 기존 구조물뿐만 아니라 새로운 구조물에도 위험을 초래하는 것으로 알려져 있습니다.
황산과 수산화 나트륨을 다룰 때는주의를 기울여야합니다. 반응물 자체는 위험하며 순수하거나 심지어 농축 용액 일 경우에는 반응이 심합니다. 매우 위험한 화학 물질 인 황산과 수산화 나트륨을 결합한 결과이지만 황산나트륨은 유해 폐기물로 간주되지 않습니다.