황산과 수산화 나트륨의 연결은 무엇입니까?

황산은 강산과 강력한 탈수제입니다. 그것은 황제의 유도체 인 트산 사이드의 유도체로 만들어졌다. 수산화 나트륨은 마찬가지로 산화물, Na 2 O, 금속 자체 또는 전기 분해를 포함한 여러 다른 공정을 사용하여 만들어 질 수 있습니다. 금속 나트륨은 알칼리 금속의 가장 흔하며 수산화물은 강력한 기초입니다. 황산과 수산화 나트륨의 조합은 2 개의 화합물 중 하나, 나트륨 바이 설페이트 (NAHSO 4 )-또는 황산나트륨 (na 2 Sob> 4 ). 반응물의 두더 비율 - 하나의 두더지는 그램의 분자량입니다. 설페이트는 수산화 나트륨 몰을 하나의 황산과 만 결합하여 형성된다. 일련의 예비 단계를 따라 그 형성, 삼산화황으로 이어지는황산 무수물이라고 불리는 S는 물과 반응하여 황산을 형성하기 위해 물과 반응 할 수 있습니다. 3 + h 2 o → h 2 4 . + cl 2 ↑ + h 2 ↑. 산 설페이트의 형성을 유발하는 반응은 NaOH + H 2 So 4 → NaHSO 4 + h 2 O이다. 이 화합물은 염과 산이며, 다음과 같이 추가 수산화 나트륨과 반응 할 수있다 : Nahso 4 + naoh → na 2 4 + h 2 o.

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황산 및 수산화 나트륨의 반응을 형성하기위한 반응은 "산-염기"반응으로 불린다-순수한 물과 유사한 pH 7.0을 0에서 14까지의 가능성 범위 "중화"라고한다."바이 설페이트의 형성은 불완전하거나 부분적으로 중화를 나타낸다. NAHSO는 미지의 황산이 비출되지 않은 황산만큼 산성이 아니지만, 산 -SALT의 하나의 몰 (1.0 m)의 물 용액은 1.0 미만의 pH를 갖는다. 이런 이유로, 소나트륨 적용은 때때로, 소나트륨 적용을 위해 선택되었다. 마무리, 청소 및 산세 물질로.

중성 황산 나트륨은 데카 이드 레이트 ( "10 개의 물"을 의미) Glauber의 소금 (Na 2 4 · 10H 2 O로 상업적으로 판매됩니다. 황산나트륨은 "무수"소금으로 물이없는 물을 구입할 수 있습니다. 분말 세탁 세제 및 섬유 제조에 가장 현저하게 사용됩니다. 제지 산업에서도 사용이 감소하고 있습니다. 바람직하지 않은 것으로 간주되지 않는 황산나트륨은 레이온 제조에서 부산물입니다. 더 나쁜 것은, 콘크리트와 박격포를 공격하여 기존뿐만 아니라 새로운 것에 위험을 초래하는 것으로 알려져 있습니다.uctures.

황산과 수산화 나트륨을 처리 할 때주의를 기울여야합니다. 반응물은 그 자체로 위험하며, 순수하거나 집중 용액에서도 반응은 폭력적입니다. 그것은 매우 위험한 화학 물질의 황산과 수산화 나트륨의 결합으로 인해 발생하지만 황산나트륨은 유해 폐기물로 간주되지 않습니다.

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