Quelle est la connexion entre l'acide sulfurique et l'hydroxyde de sodium?
L'acide
sulfurique est à la fois un acide fort et un puissant déshydrateur. Il est fabriqué à partir d'un dérivé du soufre d'élément, son trioxyde, donc 3 . L'hydroxyde de sodium peut également être fabriqué à partir de son oxyde, na 2 o, à partir du métal lui-même, ou en utilisant un certain nombre d'autres processus, y compris l'électrolyse. Le sodium métallique est le plus courant des métaux alcalins, et son hydroxyde est une base forte. La combinaison d'hydroxyde d'acide sulfurique et de sodium peut entraîner l'un ou l'autre de deux composés, le sulfate d'acide de sodium - également appelé bisulfate de sodium (Na SO 4 . Rapport mole d'un à un des réactifs - Une taupe est le poids moléculaire, en grammes. Le sulfate est formé en combinant deux moles d'hydroxyde de sodium avec seulement la seule mole d'acide sulfurique. Suite à une série d'étapes préliminaires menant à sa formation, trioxyde de soufre, parfoisS appelé anhydride d'acide sulfurique, peut être réagi avec l'eau pour former de l'acide sulfurique donc 2 ↑ + H 2 ↑. La réaction conduisant à la formation du sulfate d'acide est NaOH + H 2 SO 4 → NAHSO 4 + H 2 o. Ce composé est à la fois un sel et un acide, et peut être réagi avec l'hydroxyde de sodium supplémentaire comme suit: Nahso + NaOH → Na 2 SO 4 + H 2 o.
La réaction de l'acide sulfurique et de l'hydroxyde de sodium pour former un sel est appelée une réaction "acide-base" - atteignant un pH de 7,0, similaire à l'eau pure, dans une gamme de possibilités de 0 à 14 - est appelée "neutralisation«La formation du bisulfate représente une neutralisation incomplète ou partielle. Bien que nahso 4 ne soit pas aussi acide que l'acide sulfurique non réagi avec une solution d'eau molaire (1,0 m) de l'acide-Salt a un pH de 1,0. Finition, dans le nettoyage et en tant qu'agent de décapage.
Le sulfate de sodium neutre est vendu commercialement sous forme de Decahydrate (qui signifie "dix eaux") Le sel de Glauber (Na 2 SO 4 · 10H 2 o). Le sulfate de sodium peut également être acheté - sans eau - comme le sel "anhydre". Il est utilisé notamment dans les détergents à lessive en poudre et dans la fabrication de textiles; Il trouve également une utilisation en baisse de l'industrie du papier. Pas considéré comme souhaitable, le sulfate de sodium est un sous-produit dans la fabrication de la rayonne. Pire, il est connu pour attaquer le béton et le mortier, posant un risque pour les nouveaux et existants, STRuctures.
La prudence doit être exercée lors de la manipulation de l'acide sulfurique et de l'hydroxyde de sodium. Les réactifs sont dangereux en eux-mêmes, et s'ils sont purs, ou même simplement en solution concentrée, la réaction est violente. Bien qu'il résulte de la combinaison de l'hydroxyde de produits chimiques très dangereux et de l'hydroxyde de sodium, le sulfate de sodium n'est pas considéré comme un déchet dangereux.
