Jaké je spojení mezi kyselinou sírovou a hydroxidem sodným?
Kyselina sírová je jak silná kyselina, tak silný dehydratátor. Vyrábí se z derivátu prvku síry, jeho oxidu, S03. Hydroxid sodný může být rovněž vyroben ze svého oxidu, Na20, ze samotného kovu nebo pomocí řady dalších procesů, včetně elektrolýzy. Kovový sodík je nejčastější z alkalických kovů a jeho hydroxid je silnou bází. Kombinace kyseliny sírové a hydroxidu sodného může mít za následek buď dvě sloučeniny, síran sodný - také nazývaný bisulfát sodný (NaHS04) - nebo síran sodný (Na2S04).
Příprava bisulfátu z kyseliny sírové a hydroxidu sodného vyžaduje molární poměr reaktantů jeden ku jednomu - jeden mol je molekulová hmotnost v gramech. Sulfát se vytvoří spojením dvou molů hydroxidu sodného s pouze jedním molem kyseliny sírové. Po řadě předběžných kroků vedoucích k jeho tvorbě může oxid sírový, někdy nazývaný anhydrid kyseliny sírové, reagovat s vodou za vzniku kyseliny sírové S03 + H20 → H2S04.
Hydroxid sodný se připravuje elektrolyticky, přičemž zjednodušená rovnice je zapsána 2 NaCl + 2 H 2O → 2 NaOH + Cl 2 ↑ + H2 ↑. Reakcí vedoucí k tvorbě síranu kyseliny je NaOH + H2S04 → NaHS04 + H20. Tato sloučenina je jak sůl, tak kyselina a může reagovat s dalším hydroxidem sodným následujícím způsobem: NaHS04 + NaOH → Na2S04 + H20.
Reakce kyseliny sírové a hydroxidu sodného za vzniku soli se nazývá „acidobazická“ reakce - dosažení hodnoty pH 7,0, podobné čisté vodě, v rozsahu možností od 0 do 14 - se nazývá „neutralizace“. Tvorba bisulfátu představuje neúplnou nebo částečnou neutralizaci. Ačkoli NaHS04 není tak kyselý jako nezreagovaná kyselina sírová, má 1 molární (1,0 m) vodný roztok kyselé soli pH menší než 1,0. Z tohoto důvodu se někdy používá hydrogensíran sodný pro aplikace snižující pH. Síran sodný je také užitečný při povrchové úpravě kovů, při čištění a jako mořicí činidlo.
Neutrální síran sodný se komerčně prodává jako dekahydrát (což znamená „deset vod“) Glauberovy soli (Na2S04 · 10H20). Síran sodný lze také zakoupit - bez vody - jako „bezvodou“ sůl. Používá se zejména v pracích pracích prostředcích a při výrobě textilu; zjistí, že použití v papírenském průmyslu také klesá. Nepovažuje se za žádoucí, síran sodný je vedlejším produktem při výrobě hedvábí. A co je horší, je známo, že útočí na beton a maltu, což představuje riziko pro nové i stávající struktury.
Při manipulaci s kyselinou sírovou a hydroxidem sodným je třeba postupovat opatrně. Reaktanty jsou samy o sobě nebezpečné, a pokud jsou čisté nebo dokonce jen v koncentrovaném roztoku, reakce je prudká. I když je výsledkem kombinace velmi nebezpečných chemikálií kyselina sírová a hydroxid sodný, síran sodný se nepovažuje za nebezpečný odpad.