Vad är sambandet mellan svavelsyra och natriumhydroxid?
Svavelsyra är både en stark syra och en kraftfull dehydrator.Det är tillverkat av ett derivat av elementet svavel, dess trioxid, så 3 .Natriumhydroxid kan på samma sätt tillverkas av dess oxid, Na 2 O, från själva metallen, eller med användning av ett antal andra processer, inklusive elektrolys.Metallisk natrium är det vanligaste av alkalimetallerna, och dess hydroxid är en stark bas.Kombinationen av svavelsyra och natriumhydroxid kan resultera i någon av två föreningar, natriumsyrulfat mdash;även kallad natriumbisulfat, (nahso 4 ) mdash;eller natriumsulfat (Na 2 så 4 ).
Bisulfatberedning från svavelsyra och natriumhydroxid kräver ett en-till-en molförhållande av reaktanter och mdash;En mol är molekylvikten i gram.Sulfatet bildas genom att kombinera två mol natriumhydroxid med endast en mol svavelsyra.Efter en serie preliminära steg som leder till dess bildning kan svaveltrioxid, ibland kallad svavelsyraanhydrid, reageras med vatten för att bilda svavelsyra så 3 #43;H 2 O rarr;H 2 så 4 .
Natriumhydroxid framställs elektrolytiskt, den förenklade ekvationen skrivs 2 NaCl #43;2 H 2 O rarr;2 NaOH #43;Cl 2 uarr;#43;H 2 uarr;.Reaktionen som leder till bildning av syrasulfatet är NaOH #43;H 2 så 4 rarr;NAHSO 4 #43;H 2 o.Denna förening är både ett salt och en syra och kan reageras med ytterligare natriumhydroxid enligt följande: NAHSO 4 #43;NaOH RARR;Na 2 så 4 #43;H 2 O.
attreaktion.uppnå ett pH på 7,0, liknande rent vatten, i en rad möjligheter från 0 till 14 mdash;benämns neutralisering.Bildning av bisulfatet representerar en ofullständig eller partiell neutralisering.Även om NAHSO 4 inte är så surt som oreagerad svavelsyra är, har en enmolär (1,0 m) vattenlösning av syrasalt ett pH på mindre än 1,0.Av denna anledning väljs natriumbisulfat ibland för pH-sänkande applikationer.Natriumbisulfat är också användbart vid metallfinish, vid rengöring och som betningmedel. Neutralt natriumsulfat säljs kommersiellt som decahydrat (vilket betyder tio vatten) glauber salt (Na 2 så 4 middot; 10h 2 O).Natriumsulfat kan också köpas mdash;fri från vatten mdash;som vattenfritt salt.Det används framför allt i pulveriserad tvättmedel och i tillverkning av textilier;Den finner också minskande användning i pappersindustrin.Natriumsulfat är inte betraktat som önskvärt, är en biprodukt i tillverkningen av rayon.Värre är att det är känt att attackera betong och murbruk, vilket utgör en risk för nya såväl som befintliga strukturer. Försiktighet måste utövas vid hantering av svavelsyra och natriumhydroxid.Reaktanterna är farliga i sig själva, och om de är rena, eller till och med bara i koncentrerad lösning, är reaktionen våldsam.Även om det är resultatet av kombinationen av de mycket farliga kemikalierna svavelsyra och natriumhydroxid, betraktas inte natriumsulfat som ett farligt avfall.