Vad är sambandet mellan svavelsyra och natriumhydroxid?

svavelsyra är både en stark syra och en kraftfull dehydrator. Det är tillverkat av ett derivat av elementet svavel, dess trioxid, så ₃ . Natriumhydroxid kan på samma sätt tillverkas av dess oxid, Na ₂ O, från själva metallen, eller med användning av ett antal andra processer, inklusive elektrolys. Metalliskt natrium är det vanligaste av alkalimetallerna, och dess hydroxid är en stark bas. Kombinationen av svavelsyra och natriumhydroxid kan resultera i någon av två föreningar, natriumsyrulfat-även kallad natriumbisulfat, (nAHSO ₄ )-eller natriumsulfat (na ₂ så ₄ ). Molförhållande av reaktanter - En mol är molekylvikten i gram. Sulfatet bildas genom att kombinera två mol natriumhydroxid med endast en mol svavelsyra. Efter en serie preliminära steg som leder till dess bildning, svaveltrioxid, någon gångs called sulfuric acid anhydride, can be reacted with water to form sulfuric acid SO₃ + H₂O → H₂SO₄.

Sodium hydroxide is prepared electrolytically, the simplified equation being written 2 NaCl + 2 H₂O → 2 NaOH + Cl ₂ ↑ + H ₂ ↑. Reaktionen som leder till bildning av syrasulfatet är NaOH + H ₂ så ₄ → NAHSO ₄ + H ₂ O. Denna förening är både ett salt och en syra och kan reageras med ytterligare natriumhydroxid enligt följande: NAHSO ₄ + NaOH → Na ₂ så ₄ + H ₂ o.

2

Reaktionen av svavelsyra och natriumhydroxid för att bilda ett salt kallas en "syra-bas" -reaktion-att uppnå ett pH av 7,0, liknande rent vatten, i en rad möjligheter från 0 till 14-kallas "neutralisation. "Bildning av bisulfatet representerar en ofullständig eller partiell neutralisering. Även om NAHSO ₄ inte är så surt som oreagerad svavelsyra är, är en en molar (1,0 m) vattenlösning av syra-saltet en pH av mindre än 1,0. Av denna anledning är sodiumbisulfatet ibland Chading. Efterbehandling, i rengöring och som betning agent.

neutralt natriumsulfat säljs kommersiellt som decahydrat (vilket betyder "tio vatten") glauber salt (Na ₂ så ₄ · 10h ₂ o). Natriumsulfat kan också köpas - fritt från vatten - som det "vattenfria" saltet. Det används framför allt i pulveriserad tvättmedel och i tillverkning av textilier; Den finner också minskande användning i pappersbranschen. Natriumsulfat är inte betraktat som önskvärt, är en biprodukt i tillverkningen av rayon. Värre är det känt att attackera betong och murbruk, vilket utgör en risk för nya, såväl som befintliga, STRuctures.

Försiktighet måste utövas vid hantering av svavelsyra och natriumhydroxid. Reaktanterna är farliga i sig själva, och om de är rena, eller till och med bara i koncentrerad lösning, är reaktionen våldsam. Även om det är resultatet av kombinationen av de mycket farliga kemikalierna svavelsyra och natriumhydroxid, betraktas inte natriumsulfat som ett farligt avfall.