Wat is een toeschouwerion?
Een toeschouwerion is een geladen atoom of een groep atomen in een chemische reactie die geen chemische verandering of veranderingsstatus ondergaat wanneer de reactie plaatsvindt. Bij chemische reacties worden verbindingen die ionen bevatten vaak opgelost in water, wat resulteert in een toestand die waterige ionen wordt genoemd. Wanneer twee ionische verbindingen worden opgelost in een waterige toestand, of beide worden opgelost in hetzelfde oplosmiddel, scheiden hun ionen, zodat alle ionen die de eerste verbinding vormen kunnen interageren met alle ionen van de tweede verbinding. Het is niet nodig dat alle ionen in deze toestand op elkaar inwerken en als sommige ionen niet op elkaar inwerken, blijven ze meestal opgelost in oplossing.
Om de toeschouwerionen in een reactie te bepalen, moeten de verbindingen waaruit de reactie bestaat, indien mogelijk in ionen worden onderverdeeld. Alleen ionische verbindingen kunnen op deze manier worden afgebroken, geen moleculen waarvan de atomen aan elkaar zijn gebonden. Bijvoorbeeld, in een reactie tussen waterig natriumhydroxide (NaOH) en waterig zoutzuur (HCl), scheiden de twee ionische verbindingen in hun ionen, namelijk natrium (Na), hydroxide (OH), waterstof (H) en chloor (Cl ). Het resultaat van deze reactie is dat de waterstof- en hydroxide-ionen aan elkaar binden en vloeibaar water (H20) vormen. Omdat noch het Na- of het Cl-ion bij de reactie betrokken was, was elk een toeschouwerion.
Net zoals er meerdere atomen kunnen zijn die een toeschouwerion vormen, kunnen er meerdere soorten toeschouwerionen in een bepaalde reactie zijn. Niet alle reacties hebben toeschouwerionen, maar die met veel verschillende typen kunnen moeilijk te analyseren zijn met behulp van een vergelijking. Voor dat doel kan een equivalente reactie worden beschreven met behulp van de netto ionische vergelijking. De netto ionische vergelijking is de reactievergelijking met alle toeschouwerionen verwijderd van beide kanten. In gevallen waarin het toeschouwerion op zichzelf geen functie heeft, kan deze vereenvoudigde vergelijking worden gebruikt zonder belangrijke informatie over de reactie te verliezen.
In veel reacties heeft een toeschouwerion geen secundair doel en bestaat het alleen omdat het deel uitmaakte van een reactant. Ondanks hun gebrek aan doel in de reactie die hen genereert, worden toeschouwerionen soms in andere processen gebruikt. Een algemeen gebruik voor vrij zwevende toeschouwerionen is om de doorgang van materialen door een membraan te vergemakkelijken. Ze kunnen ook de elektrische lading binnen of buiten een cel aanzienlijk veranderen, wat invloed kan hebben op de werking van de cel of op prikkels. Gezien deze mogelijke effecten, kan de naam "toeschouwerion" enigszins misleidend zijn, omdat de ionen het potentieel hebben om een doel te dienen.