관중 이온이란?
관중 이온은 반응이 일어날 때 화학적 변화 또는 변화 상태를 겪지 않는 화학 반응에서 하전 된 원자 또는 원자 그룹이다. 화학 반응에서 이온을 포함하는 화합물은 종종 물에 용해되어 수성 이온이라고 불리는 상태가됩니다. 2 개의 이온 성 화합물이 수성 상태로 용해되거나 둘 모두가 동일한 용매에 용해되면, 이들의 이온이 분리되어, 제 1 화합물을 구성하는 임의의 이온이 제 2 화합물로부터의 임의의 이온과 상호 작용할 수있다. 모든 이온이이 상태에서 상호 작용할 필요는 없으며, 일부 이온이 상호 작용하지 않으면 일반적으로 용액에 용해 된 상태로 유지됩니다.
반응에서 관중 이온을 측정하려면 가능하면 반응을 구성하는 화합물을 이온으로 분해해야합니다. 이러한 방식으로 이온 화합물 만 분해 될 수 있으며 원자가 함께 결합 된 분자는 아닙니다. 예를 들어, 수성 수산화 나트륨 (NaOH)과 수성 염산 (HCl) 사이의 반응에서, 두 이온 성 화합물은 이온, 즉 나트륨 (Na), 수산화물 (OH), 수소 (H) 및 염소 (Cl)로 분리된다 ). 이 반응의 결과로 수소와 수산화물 이온이 서로 결합하여 액체 물 (H 2 O)이 형성된다. Na 또는 Cl 이온이 반응에 관여하지 않았기 때문에, 각각은 관중 이온이었다.
관중 이온을 구성하는 다수의 원자가 존재할 수있는 것과 같이, 특정 반응에서 다수의 유형의 관중 이온이 존재할 수있다. 모든 반응에 관중 이온이있는 것은 아니지만 많은 고유 한 유형을 갖는 반응은 방정식을 사용하여 분석하기 어려울 수 있습니다. 이를 위해, 순 이온 방정식을 사용하여 등가 반응을 설명 할 수 있습니다. 순 이온 방정식은 모든 관중 이온이 양쪽에서 제거 된 반응 방정식입니다. 관중 이온 자체적으로 기능이없는 경우, 반응에 대한 중요한 정보를 잃지 않고이 단순화 된 방정식을 사용할 수 있습니다.
많은 반응에서 관중 이온은 2 차 목적을 갖지 않으며 반응물의 일부이기 때문에 존재합니다. 반응을 일으키는 반응의 목적이 부족하더라도 관중 이온은 때때로 다른 프로세스에 사용됩니다. 자유 부유 관중 이온의 일반적인 용도는 막을 통한 물질의 통과를 용이하게하는 것입니다. 또한 세포 내부 또는 외부의 전하를 크게 변화시켜 세포의 기능 또는 자극에 대한 반응에 영향을 줄 수 있습니다. 이러한 가능한 효과를 고려하면, 이온이 목적을 달성 할 가능성이 있기 때문에 "관찰자 이온"이라는 이름은 다소 오도 될 수 있습니다.