관중 이온이란 무엇입니까?

관중 이온은 반응이 일어날 때 화학적 변화 또는 변화 상태를 겪지 않는 화학 반응에서 하전 된 원자 또는 원자 그룹입니다. 화학적 반응에서, 이온을 함유하는 화합물은 종종 물에 용해되어 수성 이온이라고 불리는 상태를 초래한다. 2 개의 이온 성 화합물이 수성 상태로 용해되거나 둘 다 동일한 용매에 용해 될 때, 이들의 이온은 분리되므로 첫 번째 화합물을 구성하는 임의의 이온은 제 2 화합물로부터 임의의 이온과 상호 작용할 수있다. 모든 이온 이이 상태에서 상호 작용할 필요는 없으며, 일부 이온이 상호 작용하지 않으면 일반적으로 용액에 용해 된 상태로 남아 있습니다.

반응에서 관중 이온을 결정하기 위해, 반응을 구성하는 화합물은 가능하다면 이온으로 분해되어야한다. 이온 성 화합물만이 원자가 함께 결합되는 분자가 아니라 이런 식으로 분해 될 수 있습니다. 예를 들어, 수성 수산화 나트륨 (NAOH)과 수성 염산 (HCL) 사이의 반응에서이온 성 화합물은 이온, 즉 나트륨 (Na), 수산화 나트륨 (OH), 수소 (H) 및 염소 (CL)로 분리됩니다. 이 반응의 결과는 수소 및 수산화 이온이 함께 결합하여 액체 물 (H <서브> 2 o)을 형성한다는 것이다. Na 또는 Cl 이온이 반응에 관여하지 않았기 때문에, 각각은 관중 이온이었다.

관중 이온을 구성하는 여러 원자가있을 수있는 것처럼 특정 반응에는 여러 유형의 관중 이온이있을 수 있습니다. 모든 반응에 관중 이온이있는 것은 아니지만, 많은 유형을 가진 반응은 방정식을 사용하여 분석하기가 어려울 수 있습니다. 이를 위해, 동등한 반응은 순 이온 방정식을 사용하여 설명 할 수있다. 순 이온 방정식은 모든 관중 이온이 양쪽에서 제거 된 반응 방정식입니다. 관중 이온이 그 자체로 기능이없는 경우,이 단순화 된 방정식은반응에 대한 형성.

많은 반응에서 관중 이온은 2 차 목적을 가지지 않으며 반응물의 일부이기 때문에 존재합니다. 이들을 생성하는 반응에서 목적이 부족하더라도, 관중 이온은 때때로 다른 과정에서 사용됩니다. 자유 플로팅 관중 이온에 대한 일반적인 사용은 막을 통한 재료의 통과를 촉진하는 것입니다. 또한 세포 내부 또는 외부의 전하를 크게 바꿀 수 있으며, 이는 세포가 자극에 어떻게 기능하거나 반응하는지에 영향을 줄 수 있습니다. 이러한 가능한 효과를 고려할 때, "관중 이온"이라는 이름은 이온이 목적을 달성 할 가능성이 있기 때문에 다소 오해의 소지가있을 수 있습니다.