Hvad er en tilskuerion?

En tilskuerion er et ladet atom eller en gruppe af atomer i en kemisk reaktion, der ikke gennemgår en kemisk ændring eller ændrer tilstand, når reaktionen finder sted. Ved kemiske reaktioner opløses forbindelser, der indeholder ioner, ofte i vand, hvilket resulterer i en tilstand kaldet vandige ioner. Når to ioniske forbindelser opløses i vandig tilstand, eller begge opløses i det samme opløsningsmiddel, adskilles deres ioner, så alle ioner, der udgør den første forbindelse, kan interagere med hvilke som helst ioner fra den anden forbindelse. Det er ikke nødvendigt for alle ioner at interagere i denne tilstand, og hvis nogle ioner ikke interagerer, forbliver de normalt opløst i opløsning.

For at bestemme tilskuerionerne i en reaktion skal forbindelserne, der udgør reaktionen, opdeles i ioner, hvis det er muligt. Kun ioniske forbindelser kan nedbrydes på denne måde, ikke molekyler, hvis atomer er bundet sammen. For eksempel, i en reaktion mellem vandigt natriumhydroxid (NaOH) og vandig saltsyre (HCI), adskilles de to ioniske forbindelser i deres ioner, nemlig natrium (Na), hydroxid (OH), hydrogen (H) og chlor (Cl). ). Resultatet af denne reaktion er, at hydrogen- og hydroxidioner bindes sammen og danner flydende vand (H20). Da hverken Na- eller Cl-ionet var involveret i reaktionen, var hver enkelt en tilskuerion.

Ligesom der kan være flere atomer, der udgør en tilskuerion, kan der være flere typer tilskuerioner i en bestemt reaktion. Ikke alle reaktioner har tilskuerioner, men dem, der har mange forskellige typer, kan være vanskelige at analysere ved hjælp af en ligning. Til dette formål kan en ækvivalent reaktion beskrives under anvendelse af den netto ioniske ligning. Den ionioniske netligning er reaktionsligningen med alle tilskuerioner fjernet fra begge sider. I tilfælde, hvor tilskuerionet ikke har nogen funktion alene, kan denne forenklede ligning anvendes uden at miste betydelig information om reaktionen.

I mange reaktioner har en tilskuerion ikke et sekundært formål og eksisterer kun fordi det var en del af en reaktant. På trods af deres manglende formål i den reaktion, der genererer dem, bruges tilskuereioner undertiden i andre processer. En almindelig anvendelse til fritflydende tilskuerioner er at lette passage af materialer gennem en membran. De kan også markant ændre den elektriske ladning i eller uden for en celle, hvilket kan påvirke, hvordan cellen fungerer eller reagerer på stimuli. I betragtning af disse mulige effekter kan navnet "tilskuerion" være noget vildledende, da ionerne har potentialet til at tjene et formål.