Hva er en tilskuerion?

En tilskuerion er et ladet atom eller en gruppe atomer i en kjemisk reaksjon som ikke gjennomgår en kjemisk endring eller endringstilstand når reaksjonen finner sted. I kjemiske reaksjoner blir forbindelser som inneholder ioner ofte oppløst i vann, noe som resulterer i en tilstand som kalles vandige ioner. Når to ioniske forbindelser blir oppløst i en vandig tilstand, eller begge er oppløst i det samme løsningsmidlet, skilles ionene deres, så eventuelle ioner som utgjør den første forbindelsen kan samvirke med hvilke som helst ioner fra den andre forbindelsen. Det er ikke nødvendig for alle ioner å samvirke i denne tilstanden, og hvis noen ioner ikke samvirker, forblir de vanligvis oppløst i løsning.

For å bestemme tilskuerionene i en reaksjon, må forbindelsene som utgjør reaksjonen brytes ned til ioner, hvis mulig. Bare ioniske forbindelser kan brytes ned på denne måten, ikke molekyler hvis atomer er bundet sammen. For eksempel, i en reaksjon mellom vandig natriumhydroksyd (NaOH) og vandig saltsyre (HCl), skiller de to ioniske forbindelsene seg inn i ionene deres, nemlig natrium (Na), hydroksyd (OH), hydrogen (H) og klor (Cl). ). Resultatet av denne reaksjonen er at hydrogen- og hydroksydionene bindes sammen og danner flytende vann (H20). Siden verken Na eller Cl-ionet var involvert i reaksjonen, var hver enkelt en tilskuerion.

Akkurat som det kan være flere atomer som utgjør et tilskuer-ion, kan det være flere typer tilskuerioner i en bestemt reaksjon. Ikke alle reaksjoner har tilskuerioner, men de som har mange forskjellige typer kan være vanskelig å analysere ved å bruke en ligning. For dette formålet kan en ekvivalent reaksjon beskrives ved bruk av den netto ioniske ligningen. Den ioniske ligningen er reaksjonsligningen med alle tilskuerioner fjernet fra begge sider. I tilfeller hvor tilskuerionet ikke har noen funksjon på egen hånd, kan denne forenklede ligningen brukes uten å miste betydelig informasjon om reaksjonen.

I mange reaksjoner har ikke en tilskuerion et sekundært formål og eksisterer bare fordi det var en del av en reaktant. Til tross for deres manglende formål i reaksjonen som genererer dem, blir tilskuerioner noen ganger brukt i andre prosesser. En vanlig bruk for frittflytende tilskuerioner er å lette passering av materialer gjennom en membran. De kan også endre den elektriske ladningen i eller utenfor en celle betydelig, noe som kan påvirke hvordan cellen fungerer eller reagerer på stimuli. Tatt i betraktning disse mulige effektene, kan navnet "tilskuerion" være noe misvisende, siden ionene har potensial til å tjene et formål.