Wat is een vlampunt?

Het vlampunt van een bepaalde chemische stof verwijst naar de laagste temperatuur waarbij die chemische stof in vloeibare vorm brandbare dampen zal produceren die zullen ontbranden met de introductie van een ontstekingsbron. Deze temperatuur kan voor een bepaalde chemische stof variëren op basis van factoren zoals druk, de hoeveelheid van de chemische stof en de locatie van de ontstekingsbron ten opzichte van de chemische stof. Het vlampunt voor een bepaalde chemische stof is daarom enigszins onbetrouwbaar en moet worden gebruikt als een algemene richtlijn in plaats van een absolute waarde.

Er zijn twee basismanieren waarop het vlampunt voor een bepaalde chemische stof kan worden bepaald: experimenten met open cup of gesloten cup. Beide soorten experimenten zijn gebaseerd op het feit dat een vloeistof die brandbaar is, zoals benzine, dampen vrijgeeft die mogelijk ontvlambaar zijn. Naarmate de temperatuur van de vloeistof stijgt, neemt ook de hoeveelheid van deze dampen toe. Dit betekent dat bij een bepaalde temperatuur de dampconcentratie hoog genoeg is om ontbrandbaar te worden. Chemicaliën met een vrij laag vlampunt worden brandbaar genoemd, terwijl chemicaliën met hogere vlampunten meestal brandbaar worden genoemd.

Een experiment met een open beker omvat een hoeveelheid van een bepaalde chemische stof die in een open houder wordt geplaatst. De chemische stof wordt langzaam verwarmd en een ontstekingsbron, zoals een kleine vlam, wordt met verschillende tussenpozen boven de chemische stof ingebracht. Dit proces gaat door totdat een temperatuur is bereikt waarbij de dampen van de chemicaliën ontbranden, waardoor het vlampunt voor die chemische stof wordt vastgesteld. Zodra ontsteking optreedt, wordt de ontstekingsbron verwijderd en moeten de dampen dan stoppen met branden; als ze echter blijven branden zonder de bron, dan is het vuurpunt voor een chemische stof bereikt.

In een experiment met een gesloten beker is het proces vergelijkbaar, maar de container voor de chemische stof is deksel en de ontstekingsbron wordt via het deksel ingebracht. Een gesloten cup-experiment maakt het mogelijk om het vlampunt van een bepaalde chemische stof te bepalen wanneer die chemische stof onder verhoogde druk staat als gevolg van een gesloten systeem. Dit is belangrijk voor het bepalen van veilige hanteringsomstandigheden voor verschillende chemicaliën die worden opgeslagen of getransporteerd in gesloten containers.

Wanneer het vlampunt voor een bepaalde chemische stof wordt weergegeven, gaat dit meestal vergezeld van informatie die aangeeft onder welke omstandigheden dat punt nauwkeurig is, zoals details over de druk en de positie van de ontstekingsbron. Het vlampunt voor een chemische stof is meestal iets hoger dan het vlampunt van die chemische stof en het zelfontbrandingspunt is nog hoger. Het zelfontbrandingspunt van een chemische stof is de temperatuur waarbij een bepaalde chemische stof of stof zelfstandig ontsteekt, zonder een externe ontstekingsbron.